題目列表(包括答案和解析)
| A.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動 |
| B.正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動 |
| C.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動 |
| D.正、逆反應速率都沒有變化,平衡不發(fā)生移動 |
| A、0~3min內,v(CO2)正=v (CH3OH)正 | B、其他條件不變,若向平衡后的體系中充入1mol氦氣,體系壓強增大平衡將向正方向移動 | C、在T1℃時,若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2,測得平衡時容器內壓強為P2,則 P2<2P1 | D、T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為4.2,則T2>T1 |
(12分)
為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,有科學家提出“綠色自由”構想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状。“綠色自由”構想技術流程如下:
(1)寫出分解池中反應的化學方程式 。
(2)在合成塔中,當有4.4kg CO2與足量H2完全反應,可放出熱量4947 kJ,寫出合成塔中反應的熱化學方程式 。
(3)寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池的負極反應式 。
當電子轉移為 mol時,參加反應的氧氣的體積是6.72L(標準狀況下)。
(4)在體積為l L的密閉容器中,充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應。有關物質的濃度隨時問變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)= 。
②若其他條件不變,只將溫度提高到800°C,再次達平衡時,n(CH3OH)/n(CO2)比值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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