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①增大 ②減小 ③增大 ④增大 ⑤增大 ⑥不變 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

增大壓強,對已達到平衡的下列反應產生的影響是( 。 
3P(g)+Q(g)?2R(g)+2S(s)

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增大壓強,對已達到平衡的下列反應3X(s)+Y(g)?2Z(g)+2Q(s)產生的影響是( 。

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增大壓強,對已達到平衡的下列反應產生的影響是( 。 
3P(g)+Q(g)?2R(g)+2S(s)
A.正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動
B.正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
C.正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動
D.正、逆反應速率都沒有變化,平衡不發(fā)生移動

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精英家教網(wǎng)為減小CO2對環(huán)境的影響,在倡導“低碳”的同時,還需加強對CO2創(chuàng)新利用的研究.已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.T1℃時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示,且平衡時體系壓強為P1.下列敘述中不正確的是(  )
A、0~3min內,v(CO2=v (CH3OH)B、其他條件不變,若向平衡后的體系中充入1mol氦氣,體系壓強增大平衡將向正方向移動C、在T1℃時,若起始時向容器中充入2molCO2和6mol H2,測得平衡時容器內壓強為P2,則 P2<2P1D、T2℃時,上述反應平衡常數(shù)為4.2,則T2>T1

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(12分)

為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,有科學家提出“綠色自由”構想。即先把空氣吹人碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状。“綠色自由”構想技術流程如下:

(1)寫出分解池中反應的化學方程式                    。

(2)在合成塔中,當有4.4kg CO2與足量H2完全反應,可放出熱量4947 kJ,寫出合成塔中反應的熱化學方程式                             。

(3)寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池的負極反應式                  。

     當電子轉移為        mol時,參加反應的氧氣的體積是6.72L(標準狀況下)。

(4)在體積為l L的密閉容器中,充人1mol CO2和3molH2在500°C下發(fā)生反應。有關物質的濃度隨時問變化如下圖所示。

①從反應開始到平衡,H2的平均反應速率v(H2)=            。

②若其他條件不變,只將溫度提高到800°C,再次達平衡時,n(CH3OH)/n(CO2)比值               (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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同步練習冊答案