計算1mol/L氯化鋇溶液中各離子的濃度. 【查看更多】

I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，

過濾、洗滌沉淀

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果

偏低

（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是

過濾、洗滌沉淀

．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為

硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”）

．
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式：

NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．

若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，
若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-．

步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入

2mol/L鹽酸

．

若加鹽酸后出現(xiàn)氣體，則證明溶液中存在SO₃^2-．
若無氣體，則不存在SO₃^2-．

步驟3：

在試管2中加入過量2mol/L鹽酸，再滴入2滴品紅，或：在試管2中加入過量lmol/L氫氧化鋇溶液

紅色褪去，則存在HSO₃^-，紅色不褪去，則不存在HSO₃^-．
或：出現(xiàn)渾濁，則存在HSO₃^-，不出現(xiàn)渾濁，則不存在HSO₃^-

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I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為．
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式：
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，
若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-．
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入．

步驟3：

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I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，______
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是______．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為______．
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式：______
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．	若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-．
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入______．	______
步驟3：______	______

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I、實驗室中常以BaSO₄重量法測定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量．主要步驟如下：
①灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量
②稱取BaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸處理
③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀
④靜置，______
⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱重
⑥計算
請回答下列問題：
（1）省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計算結(jié)果______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）．
（2）第④步靜置后的操作是______．
（3）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因為______．
II、某同學(xué)用氨水吸收一定量的SO₂，吸收后溶液中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等陰離子中的若干種．
（4）寫出氨水吸收過量SO₂的反應(yīng)的離子方程式：______
（5）已知亞硫酸氫鹽一般可溶于水．僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2mol/L鹽酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水．請設(shè)計實驗探究吸收后溶液中是否存在SO₃^2-、HSO₃^-，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管1中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液．	若不出現(xiàn)渾濁，則溶液中不存在SO₃^2-，若出現(xiàn)渾濁，則溶液中可能含有SO₃^2-．
步驟2：若出現(xiàn)渾濁，靜置一段時間后，將上層清液倒入試管2中．往試管1中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，再加入______．	______
步驟3：______	______

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（2013?廣州一模）某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作I為

過濾

．操作II用到的玻璃儀器有燒杯

分液漏斗

（2）操作II、操作III的主要目的是

除雜

富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑 Cu₂（0H）₂C0₃懸濁液．多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）₂或Cu₄（0H）₆S0₄．
已知Cu（0H）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄ （（OH）₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為 80⁰C、200⁰C、300⁰C．
設(shè)計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2mol．L^-1 HCl、1mol．L^-1 H₂SO₄、O.1mol．L^-1 NaOH、0.1mol．L^-1 BaCl₂、蒸餾水．儀器和用品自選．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液	說明懸濁液中混有白色沉淀生成有白色沉淀生成，有Cu₄（ 0H）₆S0₄．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察	試管中有黑色固體生成試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（ 0H） ₂．

（4）上述實驗需要1OOmL O.5mol．L^-1的CuSO₄溶液，配制時需稱取

125

gCuSO₄.5H₂O （化學(xué)式量：250）．

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實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液	說明懸濁液中混有白色沉淀生成有白色沉淀生成，有Cu₄（ 0H）₆S0₄．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時間取出試管觀察	試管中有黑色固體生成試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（ 0H） ₂．

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