已知鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為：4Zn+10HNO₃=a Zn（NO₃）₂+b NH₄NO₃+c H₂O則a、b、c分別是（ ）
A．4、1、5
B．4、2、4
C．4、1、3
D．4、3、5

用粗鋅（含少量Fe等雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅．同學們用制氫氣的廢液來制取皓礬（ZnSO₄?7H₂O），并探究其性質(zhì)．
（l）制備皓礬  實驗流程如下圖所示：

已知：氫氧化物沉淀的pH范圍見下表．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0

請回答下列問題：
①加入的試劑a，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，應(yīng)選用，其理由是．
②加入的試劑b，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃、ZnSO₄等，應(yīng)選用，其理由是．
③從晶體l→晶體2，該過程的名稱是．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是．
（2）探究皓礬的性質(zhì)

溫度（℃）	60	240	930	1000
殘留固體質(zhì)量（g）	19.7	16.1	8.1	8.1

⑤稱取28.7g ZnSO₄?7H₂O研細后置于坩堝中小心加熱，其固體質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見上表．則1000℃時皓礬的反應(yīng)方程式為．
⑥取少量ZnSO₄?7H₂O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解．查資料得知Zn（OH）₂具有兩性，則Zn（OH）₂溶于NaOH溶液的離子方程式為：．