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下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A．活性炭使紅墨水褪色
B．NaOH露置在空氣中質量增重
C．實驗室制氫氣
D．濃硫酸露置在空氣中吸水，質量增重

A．《化學與生活》
（1）南京“青奧會”已進入倒計時，體育場館和城市交通建設日臻完善．
①體育場館建設需大量建筑材料．下列材料不屬于硅酸鹽材料的是（填字母）．
a．石灰石            b．水泥                c．玻璃
②軌道交通建設需大量金屬材料．下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是（填字母）．
a．鋁合金            b．鋼鐵                c．純銅
③“塑膠”跑道是由聚氨酯橡膠等材料建成．聚氨酯橡膠屬于（填字母）．
a．金屬材料          b．無機非金屬材料      c．有機高分子材料
（2）“青奧會”期間，要保障運動員的營養(yǎng)與健康．
①及時補充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證．六大基本營養(yǎng)素中能在人體內氧化供能的有糖類、和．
②水果和蔬菜富含V_C．已知V_C的結構為，其分子式為
；在氯化鐵溶液中加入V_C溶液后，溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色，說明V_C具有較強的性．
③服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正，也有害運動員的身心健康．在阿斯匹林、青霉素、麻黃素、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是．
（3）“綠水藍天”工程為運動員提供優(yōu)良環(huán)境，向世界展示古都南京的美好形象．
①PM2.5指懸浮于大氣中的直徑≤2.5μm（微米）的顆粒物，大量PM2.5會造成灰霾天氣，危害人體健康．燃煤氣化有助于控制PM2.5的含量，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式．
②汽車尾氣中含有污染大氣的NO和CO．給汽車排氣管加裝“催化轉化器”，可使CO和NO反應生成無毒無污染的氣體，反應的化學方程式為．裝有“催化轉化器”的汽車必須使用無鉛汽油，其原因是．
③含鉻元素的廢水必須治理達標．某興趣小組探究含鉻（Cr₂O₇²ˉ）廢水的處理方法，經查閱資料，擬采用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂將Cr₂O₇²ˉ還原為Cr³⁺，再用氨水將Cr³⁺轉變成難溶的Cr（OH）₃．該方案運用了污水處理方法中的氧化還原法和．指導老師指出該方案處理后的廢水中因含有大量（填離子符號），能導致水體富營養(yǎng)化．

研究人員通過對北京地區(qū)PM2．5的化學組成研究發(fā)現(xiàn)，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應速率極慢。下列說法正確的是：       

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)   H=akJ·mol^-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

 
①T₁℃時，該反應的平衡常數(shù)K=          (保留兩位小數(shù))。
⑦前10min內用v(NO)表示的化學反應速率為      ，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：l，則該反應的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。
（1）工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂。已知相關反應過程的能量變化如圖所示

則用SO₂除去CO的熱化學方程式為                      。
（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此反應的化學方程式是            。
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發(fā)生的電極反應式為                 ，該電池總反應的離子方程式為                  。