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工業(yè)上常用電解KHF₂與HF的混合物來制備氟氣（F₂），電解的總反應：2KHF₂

通電  .

F₂↑+2KF+H₂↑．下列說法正確的是（　�。�

海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．
（1）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是（填物理變化、化學變化）．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．電解飽和食鹽水的離子方程式為；
（3）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑，工業(yè)上常用Cl₂通入石灰乳中制備漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學方程式）．
（4）某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（該反應是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下制取氯氣，反應化學方程式為，若在標準狀況下收集到22.4升的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是．
②D裝置的作用是．
③此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，其中一個原因是在裝置C中還存在一個副反應：溫度較高時氯氣與石灰乳反應生成Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是．
④在家庭中漂白粉是一種常用的漂白劑，在空氣中漂白粉漂白原理是（用化學反應方程式表示）：．為增強漂白粉的漂白能力，可加入少量的物質(zhì)是．
A．食鹽B．食醋D．燒堿D．純堿．

電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕銅來制印刷電路板．現(xiàn)將有一定量銅的印刷電路板放入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量濃度相等．
（1）寫出銅與氯化鐵反應的離子方程式：；
（2）溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度之比為；
（3）若再向上述所得溶液中加入一定量銅粉，經(jīng)充分反應后，溶液中金屬陽離子只有Cu²⁺和Fe²⁺，此時Cu²⁺和Fe²⁺物質(zhì)的量濃度之比為．

（2011?焦作一模）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺．若要確認其中的Fe²⁺，應選用（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為．
[探究二]分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．
 
（3）裝置B中試劑的作用是．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是．

水處理技術在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）工業(yè)上常用綠礬做混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理的水pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：（用必要的離子方程式和文字描述）．
（2）根據(jù)水中Ca²⁺，Mg²⁺的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經(jīng)過軟化才能使用．
①硬水軟化的方法通常有、和離子交換法．離子交換樹脂使用了一段時間后，逐漸由NaR型變?yōu)镃aR₂（或MgR₂）型，而失去交換能力．把CaR₂（或MgR₂）型樹脂置于中浸泡一段時間，便可再生．
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，洗滌效果較好，原因是．
（3）最近我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當?shù)夭扇〉膽�急措施之一是向河水中撒入大量的活性碳，活性炭的作用�?!--BA-->．
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理．首先在
消化細菌作用下將N

H

+ 4

氧化為N

O

- 3

：N

H

+ 4

+O₂═N

O

- 3

+H⁺+H₂O．然后，加入甲醇與N

O

- 3

生成N₂：N

O

- 3

+CH₃OH═N₂+CO₂+H₂O+OH^-（試配平以上兩個離子方程式）．