欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

24．用20 g NaOH 配成250 mL溶液.溶液的物質(zhì)的量濃度為 .取出5 mL該溶液.加水稀釋到100 mL .所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 .其中含有NaOH 的質(zhì)量為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用20 g　NaOH配成250 mL溶液，從中取出5 mL，溶液物質(zhì)的量濃度為：

[　　]

A．

0.02 mol/L

B．

0.01 mol

C．

1 mol/L

D．

2 mol/L

查看答案和解析>>

某同學(xué)用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：

(1)配制250 mL　0.5 mol/L的NaOH溶液所需的玻璃儀器為________．

(2)用滴定管準確量取20.00 mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．

該同學(xué)進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________(填選項編號)

a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干

b、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗

c、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數(shù)

g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色

(3)該同學(xué)所測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________(結(jié)果保留三位小數(shù))．

查看答案和解析>>

某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：
A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為1.00 mol·L-1的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹�，記下讀數(shù)。
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。
（2）觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？______________________________________。
（3）E步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。
（4）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是__________。
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為________mL，初讀數(shù)為_______mL，用量為
_______mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為__________。

查看答案和解析>>

草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O、C2O，各形態(tài)的分布系數(shù)(濃度分數(shù))α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

(1)圖中曲線1表示________的分布系數(shù)變化；曲線3表示________的分布系數(shù)變化．

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①Na2C2O4

②NaHC2O4

③H2C2O4

④(NH4)2C2O4

⑤NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性．

(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)常溫下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)時，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是

A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

D．五種溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

(5)五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是________．

(6)配平氧化還原反應(yīng)方程式：

(7)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷________．當加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液時恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數(shù)則測得的KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

查看答案和解析>>

為了測定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：

①稱取6.0 g試樣，加水溶解，配成250 mL試樣溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00 mL。

回答下列問題：

（1）已知：0.10 mol/L KHC2O4溶液pH約為3，其中含碳元素的粒子濃度由大到小的順序為         。

（2）步驟①所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、                               。

（3）完成并配平下列離子方程式：    C2O42-+    MnO4-+    H+=    CO2+    Mn2++              

（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                             。

（5）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)        。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）步驟③中判斷滴定終點的方法是                                  。

（7）試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為              。

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案