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將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO₄?5H₂O固體混合溶于水，配成1升混合液．然后取出200ml溶液，用石墨電極，通電一段時間（不考慮水解）．
求Cl^-正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？
所得溶液的pH為多少（假設(shè)溶液體積不變）？

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量
（2）1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量
（3）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量．

（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H₂=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ．

Ⅰ寫出乙醇燃料電池堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式：
Ⅱ?qū)?.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H₂=-44.0kJ/mol，
則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ．

將0.3mol NaCl固體與0.1mol CuSO₄?5H₂O固體混合溶于水，配成1000mL混合液．然后取出200ml溶液，用石墨作電極，通電一段時間．電解過程分為三個階段試回答：
（1）其中第一階段發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為．
（2）電解的最后一個階段，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式變?yōu)?!--BA-->．
（3）若Cl^-正好全部變?yōu)槁葰庖莩鰰r，陰極上產(chǎn)生氣體的體積L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）