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[質(zhì)疑激趣]:用質(zhì)量.體積等物理量來計量物質(zhì).對我們來說只是非常熟悉的.但一定質(zhì)量或一定體積的物質(zhì)究竟含有多少微粒?怎樣才能既了解物質(zhì)的宏觀數(shù)量.同時又方便的知道它們所含微觀粒子的數(shù)量呢?1．物質(zhì)的量 [自主研學]: (1)．物質(zhì)的量產(chǎn)生的必要性:在化學變化中.微觀粒子往往按一定數(shù)量的進行.因此.要定量的研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化.必須引進一個像長度.質(zhì)量.時間等樣的物理量.通過它可以把物質(zhì)的 與 . 或 等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來.這個物理量就是“ .符號: .單位: . (2)．物質(zhì)的量的意義: ①．“物質(zhì)的量 是國際單位制中的基本物理量之一. ②．“物質(zhì)的量 四個字是一個物理量的專用名詞.是個整體.不可分割.刪減或增加其他字.也不能將其理解為“物質(zhì)的質(zhì)量 或“物質(zhì)的數(shù)量 . ③．“物質(zhì)的量 描述的對象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子(如分子.原子.離子.電子等)或某些微粒的特定組合(如SO42-.NaCl等).不可計量宏觀物質(zhì). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

渡菜中有含鐵元素的物質(zhì)和乙二酸。乙二酸俗稱草酸，易溶于水。其主要物理常數(shù)如下：

名稱

分子式

顏色、狀態(tài)

溶解性(g)

熔點(℃)

密度(g/cm3)

乙二酸

H2C2O4

無色

8.6(20℃)

189.5

1.900

二水合乙二酸

H2C2O4·2H2O

無色晶體

——

101.5

1.650

某化學小組同學為r研究草酸(乙二酸的結(jié)構(gòu)HOOC—COOH)的化學性質(zhì)，進行以下實驗。

(1)該小組同學向盛有5 mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴硫酸酸化的0.5％(質(zhì)量分數(shù))的KMnO4溶液，振蕩，觀察到現(xiàn)象為_____________；由此可推知乙二酸具有___________(填“氧化性”或“還原性”)；菠菜中鐵元素的主要存在價態(tài)可能是___________。

(2)已知草酸分解的化學方程式為H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑。

該小組同學為了驗證草酸受熱分解的產(chǎn)物，設計了如圖所示裝置的實驗。

實驗前，有同學提出用草酸品體進行實驗，遭到大家的反對，其原因是____________________ ____________________；有同學提出這個實驗不能檢驗二氧化碳氣體，還需在B、C之間加入4個D裝置，依次加入的試劑是___________、___________、_____________和濃硫酸，其中第3個D裝置的作用是_______________________________________________________。

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精英家教網(wǎng)欲用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為
 
mL；
（2）除右圖中儀器外，本實驗還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、
 
、
 
；右圖是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：
 
；
（3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有
 
（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．將燒杯中溶解后的溶液立即轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯
D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
F．向容量瓶中轉(zhuǎn)移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面．

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用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容    ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.3mL
16.3mL
（小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
（2）第③步實驗的操作是
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，
；
不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者
不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者

（3）第⑤步實驗的操作是
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
；
（4）為了保證實驗的準確性，在第③和第④步操作之間還應該加多一步什么操作
冷卻
冷卻
，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
；
D．定容時俯視溶液的凹液面
偏大
偏大
．

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（2009?上海）煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則lm3煙氣中最高允許含NO
0.25
0.25
L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度l．16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
1.64
1.64
mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣
不符合
不符合
排放標準（填“符合”或“不符合”），理由：
吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3
吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3

（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．
lm3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計算：
（i）為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
（ii）1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速．計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應選用容量為
250
250
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的
C
C
（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．15mL　　　　D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號）
③①④②
③①④②
．
（4）指出本實驗操作錯誤的地方，并進行更正
③，應將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中
③，應將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中

（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會
偏低
偏低
．

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