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（2012?永州模擬）在25℃、101kPa條件下，將15LO₂通往10L CO和H₂的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H₂的混合氣體中，V（CO）=L，V（H₂）=L．
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣中，V（CO）：V（H₂）=．
（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍如何表示？寫出此問的計算過程．．

工業(yè)上可利用合成氣（CO和H₂的混合氣體）生產(chǎn)甲醇（如反應(yīng)④）．已知：
①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
③CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-761.7kJ/mol
④CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）
（1）反應(yīng)④的△H=，△S0 （填“＞”“＜”或“=”）．
（2）反應(yīng)④中當(dāng)CO（g）和H₂（g） 起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明（填序號）；   
a．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高             b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時反應(yīng)物的濃度越大     d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）在一定條件下，反應(yīng)④在一密閉容器中達(dá)到平衡．維持H₂濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，平衡將（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動          B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動                    D．無法判斷
（4）工業(yè)上用反應(yīng)④低壓合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實驗，結(jié)果如右圖．230℃的實驗結(jié)果所對應(yīng)的曲線是（填字母）．

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H₂的混合氣體）是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H₁．   已知：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ?mol^-1
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₃=-221.0kJ?mol^-1
結(jié)合上述熱化學(xué)方程式，計算得出△H₁=．

m g CO和H₂的混合氣體在足量O₂中完全燃燒后再通過足量Na₂O₂后，Na₂O₂的質(zhì)量增加x g，則m和x的關(guān)系是（　�。�

已知CO和H₂的混合氣體稱為水煤氣，可由碳（C）與水蒸氣（H₂O）在高溫下反應(yīng)生成．如下圖：

已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)．據(jù)此，請?zhí)羁眨?BR>（1）氧化物A是
（2）化合物F是
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是．