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3．把煤作為燃料可通過下列兩個(gè)途徑: 途徑Ⅰ:C(s)+O2(g) CO2(g)(放熱Q1J). 途徑Ⅱ:①先制水煤氣:C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g)(吸熱Q2J) ②再燃燒水煤氣:CO(g)+1/2O2 (g) CO2.H2(g)+1/2O2 (g) H2O(g) (共放熱Q3J) 試回答下列問題: ⑴途徑Ⅰ放出的熱量 (填“大于 .“等于 或“小于 )途徑Ⅱ放出的熱量. ⑵Q1.Q2.Q3的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 . ⑶由于制取水煤氣反應(yīng)里.反應(yīng)物所具有的總能量 生成物所具有的總能量.所以反應(yīng)過程中.反應(yīng)物應(yīng)需要 能量才能轉(zhuǎn)化為生成物.因此其反應(yīng)條件為 . ⑷簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義是: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                   ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
請(qǐng)回答下列問題：
（1）途徑I放出的熱量
等于
等于
（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
．
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有
燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等
燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等
．

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火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                      kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                 。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。

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火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                     kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0   ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0   ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0   ④

則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                。

 

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火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                     kJ。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                。
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)     △H1<0                   ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)  △H2>0  ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)    △H3<0   ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)     △H4<0  ④
則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                。

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火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。

（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                      kJ。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                 。

（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                    ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0   ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)     △H3<0    ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)      △H4<0   ④

則△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。

 

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