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3．熱化學(xué)方程式的書寫: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6 kJ/mol ①不需注明反應(yīng)條件.但要注明反應(yīng)物和生成物的 狀態(tài) ②單位一般采用 kJ/mol , ③熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)可以取分?jǐn)?shù).但數(shù)值與 ΔH 數(shù)值要對應(yīng), ④應(yīng)注明反應(yīng)時的 溫度和壓強 .如不注明則指25 ℃.101 kPa. 練習(xí)二: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1B、氫硫酸在溶液中的電離方程式為H2S???2H++S2-C、NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2O?CO2 3-+H3O+D、用雙氧水將海帶灰處理后的酸性溶液中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-=I2+2OH-

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下列化學(xué)方程式書寫正確的是                                       (　　)

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

      CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-890.3kJ·mol-1

B．氫硫酸在溶液中的電離方程式為H2S2H＋＋S2-

C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO＋H2O  CO＋H3O＋

D．用雙氧水將海帶灰處理后的酸性溶液中的I－轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2＋2I－＝I2＋2OH－

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下列表示化學(xué)過程的化學(xué)式書寫正確的是：

A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－

B．氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl－(aq)

C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)   △H=－890.3kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=－38.6 kJ·mol-1

 

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下列表示化學(xué)過程的化學(xué)式書寫正確的是：
A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－
B．氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl－(aq)
C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6 kJ·mol-1

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下列表示化學(xué)過程的化學(xué)式書寫正確的是：

A．亞硫酸鈉溶液顯堿性：SO32－+2 H2OH2SO3 +2 OH－
B．氯化銀投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl－(aq)
C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=－38.6 kJ·mol-1

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