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鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系，則K₃=                 （用K₁、K₂表示）。

（2）973K時，若反應(yīng)③在一個容積為2L的反應(yīng)容器內(nèi)2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2min內(nèi)v(CO₂)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。

（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應(yīng)的離子方程式是                 ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。

（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl₃溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                  。

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第         周期       族，其基態(tài)原子未成對電子有     個。

（2）X的電負性比W的         （填“大”或“小”）；Y的最簡單氣態(tài)氫化物比X的最簡單氣態(tài)氫化物易液化，其主要原因是                                   。

（3）Z與同周期左右相鄰的兩種元素的原子相比較，三者第一電離能由大到小的順序為               （用元素符號表示）。Y和Z形成的化合物為        晶體，該物質(zhì)遇水強烈水解的化學方程式為                                           。

（4）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molY₂和3mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g)  ΔH=-akJ/mol。在該條件下達到平衡時放出的熱量為bkJ，其平衡常數(shù)表達式K=                      。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同溫度下達到平衡時，反應(yīng)過程中吸收的熱量為ckJ，則a、b、c三者之間的關(guān)系為                    （用一個式子表示）。

常見元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：