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(六)化學鍵與化學反應中的能量變化思考:H2變?yōu)镠是吸收能量還是放出能量?為什么? H變?yōu)镠2是吸收能量還是放出能量?為什么? (解答:氫原子不穩(wěn)定.能量較高.氫分子穩(wěn)定能量較低.故H2變?yōu)镠要吸收能量,H變?yōu)镠2要放出能量.) 1. 化學鍵與能量變化在化學反應過程中.破壞舊化學鍵時.需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用,形成新化學鍵時又要釋放一定的能量.因此在化學反應中.不僅有新物質生成.而且伴隨著能量變化. 思考:化學反應在什么情況下放出能量?什么情況下吸收能量?能量的類型有哪幾種? (解答:新化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞舊化學鍵所吸收的能量.結果就放出能量,反之.就吸收能量.) 2. 放熱反應與吸熱反應放熱反應: 反應放出熱量的稱為放熱反應. 吸熱反應: 反應吸收熱量的稱為吸熱反應. 常見放熱反應:燃燒反應是放熱反應,活潑金屬跟水或酸的反應是放熱反應, 一般的化合反應是放熱反應(C與CO2 反應等除外). 常見吸熱反應:銨鹽與堿的反應,一般的分解反應. 3. 多角度認識化學反應過程 (1)從原子與分子角度:化學反應是分子分解成原子.原子重新組合成分子的過程. (2)從化學鍵的角度:化學反應是舊鍵的斷裂和新鍵的形成. (3)從能量變化的角度:化學反應總是伴隨著能量的變化. 4. 認識物質變化的過程: (1)化學反應中的物質變化和能量變化. (2)化學鍵與化學反應中的物質變化和能量變化的密切關系. [典型例題] 例1. 下列說法正確的是( ) A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價.其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C. 最外層有2個電子的原子都是金屬原子 D. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子答案:A 解析:非金屬元素的最高正價等于它的最外層電子數(shù).故A正確.B中非金屬的最低化合價的絕對值等于它形成8電子穩(wěn)定結構所需的電子數(shù).也就是8減去最外層電子數(shù).He原子的最外層有2個電子.但不是金屬.C錯誤.最外層有5個電子的Sb.Bi,它們都是金屬.D錯誤. 點評:原子結構決定元素原子的性質.平時應該熟練掌握原子結構的規(guī)律.特點. 例2. X.Y.Z.R分別代表四種元素.如果aXm+.bYn+.cZn-.dRm-四種離子的電子層結構相同.(a.b.c.d為元素的原子序數(shù)).下列關系正確的是( ) A. a-c＝m-n B. a-b＝n-m C. c-d＝m+n D. b-d＝n+m 答案:D 解析:據(jù)題意知X.Y.Z.R四種元素核內(nèi)質子數(shù)分別是a.b.c.d.核外電子數(shù)分別為:aXm+＝a-m.bYn+＝b-m.cZn-＝c+n.dRm-＝d+m.四種離子的電子層結構相同.即四種離子的核外電子數(shù)相等:a-m＝b-n＝c+n＝d+m. 點評:本題關鍵是弄清楚“離子的電子層結構相同的含義. 例3. 下列指定微粒的個數(shù)比等于2:1的是( ) A. H原子的中子數(shù)和質子數(shù) B. Ar原子中的質量數(shù)和中子數(shù) C. Be2+離子中的質子數(shù)和電子數(shù) D. Mg2+離子中的中子數(shù)和電子數(shù) 答案:BC 解析:H原子的中子數(shù)為1.質子數(shù)為1,Ar原子中的質量數(shù)為36.中子數(shù)為18,Be2+離子中的質子數(shù)為4.電子數(shù)為2,Mg2+離子中的中子數(shù)為14.電子數(shù)為10. 點評:本題是考查原子組成的表示方法及離子概念.質量數(shù)概念. 例4. 下列化合物分子內(nèi)只有共價鍵的是( ) A. BaCl2 B. NaOH C. (NH4)2SO4 D. H2SO4 答案:D 解析:Ba是活潑金屬.與活潑非金屬反應生成的BaCl2是離子化合物.鋇.氯間的化學鍵是離子鍵.NaOH中.Na+與OH-間以離子鍵結合.OH-中O原子與H原子以共價鍵結合.(NH4)2SO4中.NH4+與SO42-間以離子鍵結合.NH4+中N與H.SO42-中S與O以共價鍵結合.H2SO4中.H和O之間S和O之間都以共共價鍵結合. 點評:酸不論強酸種類.都是共價化合物.共價化合物中沒有離子.也沒有離子鍵. [模擬試題] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

化學鍵與化學反應中的物質變化和能量變化的關系：

反應物生成物