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(五)化學鍵與化學反應中的物質變化 1. 化學鍵與物質變化 思考:水變成水蒸氣需要什么條件?水變成氧氣.氫氣需要什么條件?說明了什么問題? (解答:水變成水蒸氣需要加熱即可,水變成氧氣.氫氣需要電解,這說明水分子中的氫原子和氧原子之間存在強烈的化學作用.) (1)化學鍵:相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵. (2)化學反應中物質變化的實質:舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成. 2. 化學鍵的類型 分析:HCl.H2.Cl2的形成過程 (1)共價鍵: 定義:原子間通過共用電子對形成的化學鍵.叫做共價鍵. 共價鍵形成條件:一般是非金屬原子之間形成. 共價鍵的存在:共價化合物.非金屬單質.某些原子團中 共價鍵的類型: 極性共價鍵:不同的非金屬原子之間或非金屬與金屬原子之間. 非極性共價鍵:相同的非金屬原子之間形成的共價鍵. 共價鍵的表示方法: ①電子式法 用電子式表示共價型分子:HCl.N2.NH3.H2O等. 用電子式表示共價型分子的形成過程:CH4.Cl2.CO2等. ②結構式法:用一根短線代替一個共用電子對. 練習分析:NaCl.Na2S.CaCl2的形成過程 (2)離子鍵: 定義:陰.陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵.叫做離子鍵. 離子鍵形成條件: 活潑金屬與活潑非金屬及其他的陰.陽離子之間. 離子鍵的存在:離子化合物 離子鍵的表示方法--電子式法 用電子式表示某物質.等. 用電子式表示某物質的形成過程 3. 化學鍵與物質構成: 離子化合物:含有離子鍵的化合物叫做離子化合物. 共價化合物:只含有共價鍵的化合物叫做共價化合物. 思考:離子化合物熔.沸點較高的原因是什么?金剛石熔.沸點較高的原因是什么?干冰氣化破壞的是碳氧化學鍵嗎? (解答:離子化合物熔沸點較高的原因是熔化.氣化時需要破壞較強的離子鍵的作用,金剛石熔沸點較高的原因是熔化時要破壞較強的共價鍵的作用,干冰氣化時破壞的不是碳氧鍵.) 拓寬:分析Na2O2.NaOH.Ca(OH)2.NH4Cl中的化學鍵和電子式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式______，其分子內(nèi)存在______鍵和______鍵．
（2）你認為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是______．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質分子為（寫化學式）______，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學式）______．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為______，反應中H2O2作______劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為______，反應中H2O2作______劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______．
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應的化學方程式為______．
（2）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______．

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Ⅰ．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式______，其分子內(nèi)存在______鍵和______鍵．
（2）你認為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是______．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質分子為（寫化學式）______，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學式）______．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為______，反應中H2O2作______劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為______，反應中H2O2作______劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
______MnO4-+______H2O2+______H+═______Mn2++______H2O+______．
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應的化學方程式為______．
（2）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______．

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Ⅰ．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式    ，其分子內(nèi)存在    鍵和    鍵．
（2）你認為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是    ．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質分子為（寫化學式）    ，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學式）    ．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為    ，反應中H2O2作    劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為    ，反應中H2O2作    劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
    MnO4-+    H2O2+    H+═    Mn2++    H2O+    ．
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應的化學方程式為    ．
（2）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為    ．

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Ⅰ．過氧化氫（H2O2）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）寫出H2O2的電子式    ，其分子內(nèi)存在    鍵和    鍵．
（2）你認為H2O2被成為“綠色氧化劑”的主要原因是    ．
（3）與H2O2分子具有相同電子數(shù)的雙原子單質分子為（寫化學式）    ，與H2O2分子具有相同電子數(shù)的三原子化合物分子為（寫化學式）    ．
（4）某工業(yè)廢水中含有一定量氯氣，為了除去氯氣，常加入H2O2作脫氯劑，寫出該反應的化學方程式為    ，反應中H2O2作    劑．
（5）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為    ，反應中H2O2作    劑．
（6）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里：
    MnO4-+    H2O2+    H+═    Mn2++    H2O+    ．
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（1）該反應的化學方程式為    ．
（2）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為    ．

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元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色
（1）B元素在元素周期表中的位置______．
（2）上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______（填化學式）．
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程：______．
（4）H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為______（填化學式），含有的化學鍵類型為______．
（5）F與G形成的最簡單的化合物的電子式______，該分子的空間構型為______．
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是______．
（7）在有飽和食鹽水的水槽中，用一倒扣在水槽中的試管用排飽和食鹽水法先后收集等體積的GF4和D的單質氣體，在光照條件下可觀察到水槽中有晶體析出，試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，液面上升，______，______等現(xiàn)象產(chǎn)生．

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