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氮是地球上極為豐富的元素．填寫下列空白．
（1）常溫下，鋰可與氮氣直接反應生成Li₃N，Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為：，Li₃N晶體屬于晶體（填晶體類型）．
（2）CO與N₂相似，分子中都存在一個共價叁鍵，CO含個π鍵．
（3）根據下表數據，寫出氮氣與氫氣反應生成氨氣的熱化學方程式．．

化學鍵	N-N	N=N	N≡N	N-H	H-H
鍵能/kJ?mol-1	159	418	946	391	436

（4）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．
①氮化硅晶體屬于晶體（填晶體類型）；
②已知氮化硅晶體結構中，原子間都以共價鍵相連，且N原子與N原子，Si原子與Si原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子結構，請寫出氮化硅的化學式：．
（5）極純的氮氣可由疊氮化鈉（NaN₃）加熱分解而得到．2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），反應過程中，斷裂的化學鍵是離子鍵和共價鍵，形成的化學鍵有．

現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．室溫下E元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜；D元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等；A可分別與B、F形成A₂B，A₂B₂、AF等共價化合物；C可分別與B、F形成C₂B、C₂B₂、CF等離子化合物．
請回答下列問題：
（1）以上六種元素中，金屬性最強的是（填元素符號），F原子的結構示意圖為．
（2）以上元素形成的簡單離子中，核外電子數相等的是（填真實的離子符號）．
（3）C₂B₂的電子式為，該物質中存在的化學鍵有．
（4）A₂B與C₂B₂反應的化學方程式是．

A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示．請針對以下不同情況回答：
（1）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學鍵是．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e^-結構．
①下列有關B物質的敘述正確的是
a、B的分子式為AX          b、B為共價化合物
c、B分子呈三角錐形         d、B性質穩(wěn)定，不與除X外的任何物質發(fā)生化學反應
②C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為．

都由短周期元素形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H． H與一種相對分子質量為78的供氧劑的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中的位置．
（2）指出H物質中的化學鍵類型．
（3）寫出B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：．
（4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的離子濃度由大到小關系是．
（5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．當生成2mol二氧化氯時，轉移電子mol．
（6）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：．