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元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl₃+2NH₂OH?HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①Fe²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式．
②羥胺中（NH₂OH）采用SP³雜化的原子有．
③Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為．
（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是．
（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃ 不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．
（4）配合物Ni（CO）₄常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周   期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C₆₀ 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C₆₀ 化合物．現(xiàn)把C₆₀抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C₆₀ 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀ 化合物的化學(xué)式為．

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有種．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如下表所示，其中E的化學(xué)式為；第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號(hào)為．   
 

氫化物	A	B	C	D	E
沸點(diǎn)/℃	1317	100	19.5	-33	-162

（3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可形成分子甲和離子乙．分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖b所示．請(qǐng)寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式：．
（4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，寫出丙與丁在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖C所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為．

元素周期表時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，也為化學(xué)的進(jìn)一步探索與研究提供理論指導(dǎo)，化學(xué)學(xué)習(xí)者和研究者一直關(guān)注周期表的運(yùn)用和發(fā)展．試回答下列問(wèn)題：
（1）2006年11月16日美國(guó)和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號(hào)元素，新原子的質(zhì)量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為
（2）人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少，有人建議將氫放在ⅦA，寫出一種能支持該觀點(diǎn)的化合物：，人們發(fā)現(xiàn)Li⁺溶劑化傾向和形成共價(jià)鍵傾向很強(qiáng)，提出類似氫鍵的“鋰鍵”，請(qǐng)寫出（LiF）₂含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式：
（3）研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對(duì)角線規(guī)則，處在對(duì)角線上的元素性質(zhì)相似，如硼和硅處于對(duì)角線，請(qǐng)寫出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．

元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，請(qǐng)根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)并結(jié)合所提供圖表，回答下列問(wèn)題：

氫化物	沸點(diǎn)℃
A	1317
B	100
C	19.5
D	-33
E	-162

（1）短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有種．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點(diǎn)如上表所示，其中A的晶體類型是，C的化學(xué)式為．
（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點(diǎn)變化如圖Ⅰ所示，則g元素的名稱為，h的元素符號(hào)是．
（4）分子甲和離子乙都含有10個(gè)電子，且離子乙的立體結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示．寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式．請(qǐng)?jiān)賹懗鲆环N由短周期元素組成的，結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ的分子的化學(xué)式．