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大氣中CO2的含量增加會(huì)引起溫室效應(yīng).你認(rèn)為目前大氣中CO2的主要來(lái)源是 ( ) A植物的呼吸作用與腐爛放出CO2 B動(dòng)物的呼吸作用放出的CO2 C工業(yè)大量燃燒含C的燃料 D建筑工業(yè)的發(fā)展使大量碳酸鹽分解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，其△H      0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在      （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                。

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K             (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),甲容器內(nèi)n(CH3OH)　　    (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH)。

（5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H= -116 kJ•mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  △H=-283 kJ•mol-1 ；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g)  △H=-242 kJ•mol-1 ,寫(xiě)出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______________________________________。

（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                     。

②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫(xiě)出電解的總反應(yīng)方程式              。若以此燃料電池電解200 mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時(shí)，在陰極會(huì)析出              g銅。

 

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由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，其△H     0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在     （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為               。
（3）溫度降低，平衡常數(shù)K            (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）若為兩個(gè)容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),甲容器內(nèi)n(CH3OH)　　   (填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH)。
（5）已知：CO(g)+2H2(g) = CH3OH (g) △H=" -116" kJ?mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H="-283" kJ?mol-1；H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H="-242" kJ?mol-1 ,寫(xiě)出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______________________________________。
（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為                                    。
②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫(xiě)出電解的總反應(yīng)方程式             。若以此燃料電池電解200 mL 0.8mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)消耗1.6甲醇時(shí)，在陰極會(huì)析出             g銅。

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大氣中CO2含量的增加會(huì)引起“溫室效應(yīng)”，自然界消耗CO2的反應(yīng)主要是（  ）。
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B.CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
C.6CO2+12H2OC6H12O6+6O2+6H2O
D.CO2+C2CO

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簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題
（1）大氣中二氧化碳的含量會(huì)引起“溫度效應(yīng)”，為防止“溫室效應(yīng)”增強(qiáng)，人類應(yīng)采取的措施是
少用化石燃料；限制CO2的排放；開(kāi)發(fā)新能源；保護(hù)地球上的森林資源；增加城市的綠地面積等等
少用化石燃料；限制CO2的排放；開(kāi)發(fā)新能源；保護(hù)地球上的森林資源；增加城市的綠地面積等等
（只要求談一點(diǎn)即可）
（2）居室裝修完畢，通常要開(kāi)窗通風(fēng)一段時(shí)間后才能入住，其原因是
居室裝修完畢，室內(nèi)留有大量對(duì)人體有害的揮發(fā)性物質(zhì)如甲醛、苯等，所以通常要開(kāi)窗通風(fēng)一段時(shí)間后才能入住
居室裝修完畢，室內(nèi)留有大量對(duì)人體有害的揮發(fā)性物質(zhì)如甲醛、苯等，所以通常要開(kāi)窗通風(fēng)一段時(shí)間后才能入住

（3）醫(yī)院常用酒精、苯酚等消毒、殺菌，請(qǐng)說(shuō)明理由．
酒精、苯酚等可使細(xì)菌中蛋白質(zhì)變性
酒精、苯酚等可使細(xì)菌中蛋白質(zhì)變性
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隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49．0kJ·mol-1測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，以氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________mol·L-1·min-1。
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入lmol CO2和3mol H2
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2，科研工作者通過(guò)某種電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)了上述目的。該電化學(xué)裝置內(nèi)的總反應(yīng)為：2CO2=2CO+O2，陰極反應(yīng)式為：
2CO2+4e-+2H2O==2CO+4OH-，則陽(yáng)極反應(yīng)為：___________________________。該反應(yīng)產(chǎn)生的CO會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，有人提出，通過(guò)加強(qiáng)熱使CO分解的方法來(lái)消除污染，請(qǐng)你判斷是否可行？________，說(shuō)出理由：____________________________________________。 (已知反應(yīng)2CO=2C+O2的△H>O、△S<0）

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