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二氧化碳與堿的反應(yīng) 例1:將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中.生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是 解析:CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中.首先CO2和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀.當(dāng)Ca(OH)2完全反應(yīng)完后.沉淀達到最大量.CO2與KOH溶液反應(yīng)生成K2CO3.K2CO3再轉(zhuǎn)化為KHCO3溶液.沉淀量保持不變.如果繼續(xù)通入CO2.CO2與CaCO3反應(yīng)沉淀溶解.直到沉淀完全溶解.且生成沉淀消耗的CO2和溶解沉淀消耗的CO2的量相等. 答案:A. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?梧州模擬）某同學(xué)將一定量的二氧化碳氣體通入到500mL 0.3mol/L的氫氧化鈉溶液中，將試液分為二等份，然后設(shè)計實驗驗證溶液的成分，實驗記錄如下：
序號 操　　　　　作 現(xiàn)　　象 結(jié)　　論
① 在第一份溶液中取少量放入試管中，滴加幾滴酚酞溶液． 溶液變紅 溶液中一定有氫氧化鈉
② 將第二份溶液放入試管中，加入足量澄清石灰水． 生成白色沉淀 溶液中一定有碳酸鈉
③ 將②所得溶液過濾，將固體洗滌、干燥、稱重 沉淀質(zhì)量5克 原來通入的CO2氣體體積在標況下為2.24L
請你對該同學(xué)的實驗作出評論，填入下表（實驗結(jié)論是否正確，并說明理由）．
序號 結(jié)論是否正確 理　　由
①
不正確
不正確
因為碳酸鈉或碳酸氫鈉水解，溶液顯堿性，也能使酚酞變紅
因為碳酸鈉或碳酸氫鈉水解，溶液顯堿性，也能使酚酞變紅
②
不正確
不正確
因為碳酸氫鈉也能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，可能是碳酸氫鈉
因為碳酸氫鈉也能與石灰水反應(yīng)生成沉淀，可能是碳酸氫鈉
③
正確
正確
碳酸鈣質(zhì)量5g，根據(jù)C原子守恒，二氧化碳為0.05mol，標況下為1.12L
碳酸鈣質(zhì)量5g，根據(jù)C原子守恒，二氧化碳為0.05mol，標況下為1.12L
原試液的成份為
0.05mol碳酸鈉和0.05mol碳酸氫鈉
0.05mol碳酸鈉和0.05mol碳酸氫鈉
（寫出溶質(zhì)的名稱和物質(zhì)的量）

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（2012?閔行區(qū)二模）工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制各漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）2?yCaCl2?zCa（OH）2（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學(xué)對漂粉精進行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O；
（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）；
．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測過程①中生成氣體除Cl2外，還可能含有
HCl
HCl
、
O2
O2
（填化學(xué)式），寫出檢驗收集到的無色氣體的方法
將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明是氧氣
將帶火星的木條伸人集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明是氧氣
．
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：Ki1（H2CO3）＞Ki（HClO）＞Ki2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是
c
c
（選填答案編號）．
a．使用廣泛pH試紙    b．使用精密pH試紙
c．使用pH計          d．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計中，對證明該結(jié)論無意義的是
a
a
（選填答案編號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化
測定漂粉精中有效成分的含量
【實驗原理】ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
【實驗步驟】
i．稱取7.740g漂粉精固體，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
（3）該實驗中要使用的定量儀器除電子天平外還有
滴定管、250mL容量瓶
滴定管、250mL容量瓶
（寫名稱）．
（4）步驟ii中加入的指示劑為
淀粉
淀粉
（寫名稱），當(dāng)觀察到
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化
溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變化
時，達到滴定終點．
（5）實驗數(shù)據(jù)如下：
若理論上滴定時消耗標準溶液27.00mL，則相對誤差為
-0.173%
-0.173%
（保留3位有效數(shù)字）．
（6）該漂粉精中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為
62.4%
62.4%
（保留3位有效數(shù)字）．
實驗編號 1 2 3
消耗Na2S2O3體積/mL 26.90 27.00 26.96

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燒堿，純堿等都是重要的化工原料．
（1）利用下圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．
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①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是
 
，開始反應(yīng)時的離子方程式是
 

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）向100mL 1mol?L-1燒堿溶液中不斷通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是：Ⅰ．NaOH、Na2CO3，Ⅱ．
 
Ⅲ．Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ．
 

①常溫下，將得到固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸；使溶液的pH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為
 
g在蒸干的實驗中，用到的玻璃儀器有
 
種．
②若要驗證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為
 
 （填序號字母）．
a．鹽酸   b．MgCl2 溶液   c．BaCl2 溶液．d．Ba（OH）2 溶液    e．酚酞試液
在驗證的過程中，一定需要的操作是
 
 （填序號字母）
a．萃取   b．洗滌   c．過濾   d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是
 

a．取mg X與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取mg X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．C．取m g X充分加熱，減重n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g，則X的組成為
 
．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ）．

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（11分）純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用如圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是      。若其它操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是       。 

（2）向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶，得到9．3 g白色固體，該白色固體的組成是        （寫化學(xué)式）。

設(shè)計實驗確認該白色固體中存在的陰離子，試完成下列方案。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

① 取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

 

 

② 過濾，取2 mL濾液于試管中

③       

 

 

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：   

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。反應(yīng)I為：

NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法如下。

① 向母液中加入石灰乳，可將其中      循環(huán)利用，同時得到融雪劑      。

② 向母液中通入NH3，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。

試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式：_______________________________________。

 

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純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是                                             ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是                                            。

（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是

A．NaOH和Na2CO3；

B．                                                                        ；

C．              ；D．                。

（3）設(shè)計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

（1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液

 

 

（2）

 

 

 

 

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