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.在空氣中含量太少.雖然含量高.但化學(xué)性質(zhì)不活潑.而化學(xué)性質(zhì)活潑.所以MgO多 6.依據(jù)原理.多產(chǎn)生的只可能來自或.或二者都分解放氧 答:只取加強(qiáng)熱.沒有產(chǎn)生.而同樣條件下可放出 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(選做題)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分別代表元素符號(hào))六種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，D+比F-少一個(gè)電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如下圖(元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列)，B、C兩種元素分別能與A形成等電子的甲、乙兩種分子，且兩種分子中各原子的個(gè)數(shù)見下表：

化合物

甲

乙

原子個(gè)數(shù)比

B∶A=1∶4

C∶A=1∶3

(1)元素E的基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

(2)寫出化合物乙的結(jié)構(gòu)式__________________，該分子中C的原子軌道發(fā)生的是____________雜化。

(3)B、C形成的一種化合物X是一種原子晶體，晶體中B、C原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的化學(xué)式為__________________。

(4)D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于______________晶體，其晶體中與D+最近且等距離的F-有___________個(gè)。

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[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

原子序數(shù)依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分別代表元素符號(hào))六種短周期元素。元素A的原子半徑在短周期中最小，元素C的單質(zhì)在空氣中含量最多，比少一個(gè)電子層，E所在周期的各元素單質(zhì)沸點(diǎn)變化如下圖(元素按原子序數(shù)遞增順序連續(xù)排列)，B、C兩種元素分別能與A形成等電子的

甲、乙兩種分子，且兩種

分子中各原子的個(gè)數(shù)見下表：

化合物

甲

乙

原子個(gè)數(shù)比

B：A=1：4

C：A=1：3

(1)元素F的基態(tài)原子的電子排布式為          。

(2)分子甲的空間構(gòu)型為         ，該分子中B的

原子軌道發(fā)生的是       雜化。

(3)E單質(zhì)屬于       晶體，E與A元素形成      分子(填“極性”或“非極性”)

(4)D在F中燃燒的產(chǎn)物屬于    晶體，其晶體中與最近且等距離的有    個(gè)。

(5)C元素的第一電離能()     氧元素的第一電離能()(填“<”或“>”或“=”)。

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（2011?朝陽區(qū)二模）已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個(gè)丙分子由四個(gè)原子構(gòu)成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙．

①A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是
濃氨水
濃氨水
，圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是
氧化鈣（氫氧化鈉或堿石灰）
氧化鈣（氫氧化鈉或堿石灰）
．（均填名稱）
（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖：

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O
4NH3+3O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2N2+6H2O
．
（4）①將丙和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是
NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+
．
②為了驗(yàn)證上述晶體既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 相應(yīng)的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱 試管內(nèi)有固體剩余
該晶體不是NH4HCO3
該晶體不是NH4HCO3
無離子方程式
無離子方程式
向冷卻后試管中加入足量鹽酸
向冷卻后試管中加入足量鹽酸
 固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生
該晶體不是NaCl是NaHCO3
該晶體不是NaCl是NaHCO3
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)．當(dāng)水進(jìn)入到燒瓶體積得3/5時(shí)，液面不再上升，此時(shí)立即關(guān)閉止水夾，燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
0.0045
0.0045
 mol/L（精確到0.001）．

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X、Y、Z、W、H是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X元素在空氣中含量最高
Y 常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同主族，原子半徑：Y＞Z
W W元素的一種氧化物具有磁性
H H元素形成的鹽溶液一般呈藍(lán)色
回答下列問題（用化學(xué)用語作答）
（1）下列選項(xiàng)中能作為判斷Y和Z 的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）
 

a．Y和Z的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低
b．Y和Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
c．Y和Z的氫化物的沸點(diǎn)高低
d．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
（2）用電子式表示X的最簡單氫化物的形成過程
 
；
（3）Y元素在元素周期表中的位置為
 
．化合物A由Y、Z、W三種元素組成，其水溶液能夠溶解W的單質(zhì)．化合物A的溶液能夠凈水，原因是
 
（用離子方程式解釋）；
（4）取100mL1mol/L（3）中 A的溶液，加入W單質(zhì)和H單質(zhì)的混合物粉末共6g充分?jǐn)嚢韬�，固體完全溶解，往反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．則混合物粉末中W單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（5）取100mL物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的X的最高價(jià)含氧酸和Y的最高價(jià)含氧酸的混合稀溶液，加入足量H單質(zhì)的粉末充分?jǐn)嚢�，最多能溶解該粉�?!--BA-->
 
g．

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A、B、C、D、E均為短周期元素，其中A是形成化合物最多的元素；常溫常壓下，B元素形成的單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積；C和B同周期，且C的電負(fù)性大于B；D元素在地殼中含量最多；E元素的單質(zhì)在空氣中含量最多．
（1）C位于元素周期表第
三
三
周期第
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族；合成E元素氫化物的工業(yè)反應(yīng)化學(xué)方程式是
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
．
（2）A、B、C三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱由大到小的順序是
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
HClO4＞H2SO4＞H2CO3
（用相應(yīng)酸的分子式表示）．
（3）C的單質(zhì)通入B的氫化物水溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
乳白色沉淀
乳白色沉淀
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cl2+H2S═2HCl+S↓
Cl2+H2S═2HCl+S↓
．
（4）寫出化合物AD2的電子式
，一種由D、E組成的化合物與AD2互為等電子體，其化學(xué)式為
N2O
N2O
．

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