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某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是，氧化產(chǎn)物為．
（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為g．
（4）購(gòu)買的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與H₂O按體積比500：1配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C；C、E主族．
（1）B在周期表中的位置第周期，第族；
（2）E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為；
（3）元素C、D、E形成的離子半徑大小關(guān)系是＞＞（用離子符號(hào)表示）．
（4）用電子式表示化合物D₂C的形成過程．C、D還可形成化合物D₂C₂，D₂C₂含有的化學(xué)鍵是．
（5）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為，它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（6）某一反應(yīng)體系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為（化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示）：．

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：HCl（濃）、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、Cl₂、KCl，其中Cl₂、H₂O、MnCl₂、KCl均為生成物．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是，氧化產(chǎn)物為．
（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N_A（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

（2011?長(zhǎng)寧區(qū)模擬）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色．
（1）該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化劑是．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（3）由此可知，氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系是：Fe₂（SO₄）₃SnCl₄，還原性強(qiáng)弱的關(guān)系是：
SnCl₂ FeSO₄ （填＞，＜或=）

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（可以不配平）．
（3）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．