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實驗3-10 現(xiàn)象: 結論: 小結:Fe2+.Fe3+檢驗方法 相應離子方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某小組同學設計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化，實驗方案及現(xiàn)象如下：

Ⅰ. 配制FeCl2溶液

取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。

Ⅱ. 實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化

實驗1:

0.1 mol/L FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅

實驗2:

0.1 mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去

寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應的離子方程式        。

（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因       。

（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同, 為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：

步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃

步驟2：將黃色溶液分為三份：

試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅

試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍

試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）

① 試管2中滴加K3[Fe(CN)6] 檢驗的離子是        。

② 黃色溶液中含有的溶質微粒有K+ 、Cl- 和        。

③ 綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結論是        。

 

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某小組同學設計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化
實驗1:
0.1 mol/L FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅
實驗2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應的離子方程式       。
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同, 為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質微粒有K+、Cl-和       。
③ 綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結論是       。

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某小組同學設計實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化，實驗方案及現(xiàn)象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分變質的氯化亞鐵固體[含有難溶性雜質Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀鹽酸，使其完全溶解，再加入適量鐵粉。
Ⅱ. 實驗探究Fe3+與Fe2+相互轉化
實驗1:
0.1 mol/L FeCl2溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅
實驗2:
0.1 mol/L FeCl3溶液溶液變紅溶液紅色未褪去
寫出Fe(OH)2Cl與鹽酸反應的離子方程式       。
（2）請用離子方程式解釋實驗1中滴加氯水后溶液變紅的原因      。
（3）實驗2的現(xiàn)象與預測不同, 為探究可能的原因，該小組同學又進行了如下實驗，方案及現(xiàn)象如下：
步驟1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液溶液明顯變黃
步驟2：將黃色溶液分為三份：
試管1 取2 mL黃色溶液溶液變紅
試管2 取3 mL黃色溶液溶液變藍
試管3 取3 mL黃色溶液取上層溶液溶液變藍（比試管2中溶液顏色深）
① 試管2中滴加K3[Fe(CN)6]檢驗的離子是       。
② 黃色溶液中含有的溶質微粒有K+、Cl-和       。
③ 綜合上述實驗現(xiàn)象，得出的實驗結論是       。

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某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究。

操 作
現(xiàn) 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測溶液的pH
pH試紙變紅（約為4）

�。_始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
 
（1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化學用語表示）。
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是       ；證明原因②的實驗方案是                               。
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br－氧化生成Br2。某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：
由此實驗得出的結論是                                。
試管
操作
現(xiàn)象
結論
a
取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
 
 
Cl2的氧化性強于Fe3+
b
取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩
CCl4層沒有明顯變化
 
 
c
                                
CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色
Cl2的氧化性強于Br2
 

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某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究。
操 作
現(xiàn) 象
取0．1 mol/L的FeBr2溶液10 mL，測溶液的pH
pH試紙變紅（約為4）

�。_始通入100 mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；
ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；
iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色
 
（1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是                                  。
（2）pH≈4的原因是                                 （用化學用語表示）。
（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是       ；證明原因②的實驗方案是                               。
（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br－氧化生成Br2。某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格：
由此實驗得出的結論是                                。
試管
操作
現(xiàn)象
結論
a
取2 mL FeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩
 
 
Cl2的氧化性強于Fe3+
b
取2 mL FeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩
CCl4層沒有明顯變化
 
 
c
                                
CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色
Cl2的氧化性強于Br2
 

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