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同一周期的兩主族元素A、B能形成AB₂型離子化合物，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為

A.ⅡA、ⅦA        B.IA、ⅦA            C.ⅣA、ⅥA           D.IA、VA

【解析】AB₂型離子化合物，說明A和B的化合價應是＋2價和－1價，因此在主族元素符合條件的應該位于ⅡA和 Ⅶ_A。即選項A是正確的。答案選A。

同一周期的兩主族元素A、B能形成AB₂型離子化合物，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為

A.ⅡA、ⅦA        B.IA、ⅦA            C.ⅣA、ⅥA           D.IA、VA

【解析】AB₂型離子化合物，說明A和B的化合價應是＋2價和－1價，因此在主族元素符合條件的應該位于ⅡA和 Ⅶ_A。即選項A是正確的。答案選A。

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
　�、貯元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
　�、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
　　③在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。
　　④C的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質(zhì)。
　�、軩的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。
請寫出：　　
（1）A元素的最高價氧化物的電子式　          　。
（2）B元素在周期表中的位置　         　　。
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有               。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的             。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                （填選項序號）。
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

　�、貯元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

　�、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

　�、墼谕ǔ�狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。

　�、蹸的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB₂反應可生成B的單質(zhì)。

　�、軩的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。

請寫出：　　

（1）A元素的最高價氧化物的電子式　           　。

（2）B元素在周期表中的位置　          　　。

    （3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有                。

    （4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應的化學方程式為______________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的              。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是           （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                 （填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應生成E單質(zhì)