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課標(biāo)內(nèi)容: 通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用 會考考綱: 1．通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速度(B) 2．通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度(B) 3．了解控制反應(yīng)條件睚生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用 教學(xué)目標(biāo): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

[2012·課標(biāo)全國卷] （14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
（1）要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________________(列出計算過程)；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；
（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________；
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為                 
______________________________；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

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[2012·課標(biāo)全國卷] （14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________________(列出計算過程)；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________；

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為                 

______________________________；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

 

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某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；
（一）實驗?zāi)康模簻y定銅粉（含炭）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰．濃硫酸等
（三）實驗內(nèi)容：
步驟 實驗過程 實驗現(xiàn)象 有關(guān)化學(xué)方程式
1 / /
2 在C中加入樣品W克，D中裝入堿石
灰后并稱量為m1克．連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液．
3 對C進(jìn)行加熱．當(dāng)C中藥品充分反應(yīng)后．關(guān)閉A的活塞．停止加熱：
4 冷卻后，稱量D的質(zhì)量為m2克． / /
（四）計算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
W-
12
44
×(m2-m1)
W
W-
12
44
×(m2-m1)
W
（用含W、m1．m2的代數(shù)式表示）
（五）問題和討論：
該小組重復(fù)測定了三次，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認(rèn)為原因可能是
ABC
ABC
．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．裝置B中的產(chǎn)生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收
C．反應(yīng)完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收．

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一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時Fe2+ 
①
②
Fe3+，①中的Fe2+作
 
劑．
（2）“服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑，具有
 
性；某同學(xué)欲通過實驗探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是
 
（填字母）．
a．酸性高錳酸鉀溶液            b．碘水、淀粉              c．KI溶液
（3）維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類．維生素C屬于
 
性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸．
（4）黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍．已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定．根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？
 

（5）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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某課外活動小組用下圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（2）洗氣瓶B中試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，F(xiàn)中所裝試劑的作用是
吸水放熱使?jié)獍彼械陌睔庖莩?/div>
吸水放熱使?jié)獍彼械陌睔庖莩?/div>
（3）從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進(jìn)的意見
缺少尾氣處理裝置，可以連接氣球
缺少尾氣處理裝置，可以連接氣球

（4）反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分．請你協(xié)助他們完成該實驗探究．
取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．
步驟①：加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀；
步驟②：
加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)
加入氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)
．

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