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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：B，C，E．
（2）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成酸式鹽Y的化學(xué)式是．
若Y在水溶液中完全電離成三種離子，則該鹽的水溶液中所有離子濃度由大到小的順序是．
（3）僅由此五種元素構(gòu)成的物質(zhì)之間能夠發(fā)生的置換反應(yīng)有：、（寫出兩個化學(xué)方程式）．
（4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X溶液的pH均為a，這兩種溶液中由水電離出來的H⁺濃度分別用c（H⁺）₁、c（H⁺）₂表示，則c（H⁺）₁c （H⁺）₂（填＞、=或＜）．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的二倍；C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．
（1）寫出下列元素的元素符號：A，E．
（2）D在周期表中位于第周期，第縱行．
（3）B的最高價氧化物的電子式為．
（4）E和D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）鹽X的水溶液顯（填酸、堿或中）性，其原因用離子方程式表示是：．

A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置，C單質(zhì)的電子式是．
（2）常溫下，甲的水溶液pH7（填“＞、＜或=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（3）B、D、E組成的化合物丙，其水溶液pH大于7．則丙的組成可能是（填化學(xué)式）．
（4）A和B組成化合物丁，其相對分子質(zhì)量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分是（填化學(xué)式）．
（5）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應(yīng)可用于制備Fe3O4．制備流程如下：

①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的離子方程式．
②步驟（Ⅱ）的反應(yīng)方程式是4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，制備時應(yīng)控制“一定量空氣”的目的是．
③由沉淀M獲得Fe₃O₄的過程中發(fā)生的反應(yīng)為．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；在自然界中A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．
請回答下列問題：
（1）B單質(zhì)的電子式是，C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號），可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素形成的常見單質(zhì)的沸點
B．比較這兩種元素形成的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（4）在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（2012?河?xùn)|區(qū)二模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置；B單質(zhì)的電子式是；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號），可以驗證該結(jié)論的起（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種粒子，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
②B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時的負極反應(yīng)式為：．