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（2011?天津模擬）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是周期族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式．
（3）B的電子式為，其中的化學(xué)鍵為．用電子式表示M的形成過程．
（4）工業(yè)上用電解物質(zhì)M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN^-）堿性廢水，得到無毒的N₂、CO₂等．寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．

下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：

元素	有關(guān)信息
A	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，同周期主族元素中原子半徑最小
C	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在A的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等（10個(gè)電子）的陰陽離子
E	原子半徑為0.075nm，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物組成一種鹽X

（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號(hào)、、、、．
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式：．
（3）鹽X水溶液顯（選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因：．
（4）D₂CA₃的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為．
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為，Y所含的化學(xué)鍵為．
（a）極性鍵          （b）非極性鍵            （c）離子鍵．

X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)．
（1）若X、Y、Z的組成元素為不同短周期非金屬元素．常溫下，X為淡黃色固體，X在Z中充分燃燒可生成B，B是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，A與B反應(yīng)生成固體X和C，C在常溫下為無色液體．
①寫出A的化學(xué)式：；
②寫出氫氧化鈉溶液中通入少量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
③在298K、101kPa時(shí)，已知：
A（g）+

1

2

（g）═C（l）+X（s）；△H₁=-288.93kJ?mol^-1
A（g）+

3

2

Z（g）═C（l）+B（g）；△H₂=-586.16kJ?mol^-1
寫出反應(yīng)X+Z→B的熱化學(xué)方程式：．
（2）若X、Y、Z的組成元素為同一短周期金屬元素，且原子序數(shù)依次增大．X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)．
①寫出Y組成的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
②寫出X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：；
③列舉一例Z在生活、生產(chǎn)中的用途：．

（2011?東城區(qū)模擬）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）工業(yè)電解M溶液的化學(xué)方程式為．
（2）若A是X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是周期族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式是．
（4）B的電子式為：，其中的化學(xué)鍵為：．
（5）說明M物質(zhì)的一種用途：．