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元素的相對原子質(zhì)量的計(jì)算公式是: 例題2.設(shè)某種元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m.中子數(shù)為n.則下列判斷正確的是 A 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量. B 若碳原子的質(zhì)量為W克.則此原子的相對原子質(zhì)量為:(m+n)W. C 該原子核的中子數(shù)總質(zhì)量等于質(zhì)子總質(zhì)量. D 該元素的相對原子質(zhì)量為m+n. 例3. 氯元素存在和兩種同位素.其相對原子質(zhì)量為35.5.求11.7g氯化鈉晶體中含的質(zhì)量為多少克? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

1993年國際相對原子質(zhì)量委員會確定，我國張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質(zhì)量為121、760，為其標(biāo)準(zhǔn)相對原子質(zhì)量。已知銻有

和

兩種天然同位素，下列說法正確者（�。�

A．121、760是一個銻原子的質(zhì)量與一個¹²C原子質(zhì)量的比值

B．121、760是按銻的兩種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與它們的原子百分比計(jì)算出來的平均值

C．天然存在的銻元素中和的原子個數(shù)比為31∶19

D．的原子質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的比值是123∶1

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1993年國際相對原子質(zhì)量委員會確定，我國張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質(zhì)量為121、760，為其標(biāo)準(zhǔn)相對原子質(zhì)量。已知銻有和兩種天然同位素，下列說法正確者（�。�

A．121、760是一個銻原子的質(zhì)量與一個¹²C原子質(zhì)量的比值

B．121、760是按銻的兩種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與它們的原子百分比計(jì)算出來的平均值

C．天然存在的銻元素中和的原子個數(shù)比為31∶19

D．的原子質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量的比值是123∶1

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非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．
（1）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H=+57kJ?mol^-1在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．
下列說法正確的是

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（2）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為

．
②已知100℃反應(yīng)2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)K=2.8．若該溫度下某時刻測得c（NO₂）=1.00mol/L，c（N₂O₄）=0.20mol/L，則該時刻的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高溫度后，平衡常數(shù)K將

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在相同情況下最初向該容器只充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是

mol?L^-1．
④計(jì)算在題③的條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為

．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）肼（N₂H₄）通常是航天航空的重要燃料，我們常用的一種肼燃料電池，是以肼與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)的（N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O），其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

．

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1993年國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質(zhì)量121.760為標(biāo)準(zhǔn)相對原子質(zhì)量。已知銻有

兩種天然同位素，下列說法正確的是