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(三)元素的相對原子質(zhì)量的計算 公式: . 8.隨堂練習(xí):1.有以下一些微粒:①② ③ ④ ⑤ 其中互為同位素的是 和 質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是 和 中子數(shù)相等.但質(zhì)子數(shù)不等的是 和 . 和 . 2.下列各組中屬于同位素的是( ) A.40K與40Ca B.T2O和H2O C.40K與39K D.金剛石與石墨 9.反思:(通過本課學(xué)習(xí).作業(yè)后你有哪些沒有搞懂的知識.請記錄下來) 6.課后練習(xí): 1.鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵.鈦元素的同位素....中.中子數(shù)不可能為 ( ) A.28 B.30 C.26 D.24 2.據(jù)報道.可有效地治療肝癌.該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( ) A．32 B.67 C.99 D.166 3.在 中.m.n.p.q表示X的四個角碼.若X1和X2的q均為1.m.p的值相等.則X1和X2表示的可能是 ( ) A.不同種元素的原子 B.同種元素的不同種原子 C.同種元素不同種原子形成的離子 D.不同元素的離子 4.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m.中子數(shù)為n.則下列論斷正確的是 ( ) A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量 B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n C.若12C原子質(zhì)量為Wg.則此元素原子的質(zhì)量為(m+n)Wg D.該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 5.道爾頓的原子學(xué)說曾經(jīng)起了很大的作用.他的學(xué)說中主要有下列三個論點:①原子是不能再分的粒子,②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同,③原子是微小的實心球體.從現(xiàn)代原子--分子學(xué)說的觀點看.你認(rèn)為不正確的是 ( ) A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③ 6.據(jù)報道.月球上有大量3He存在.以下關(guān)于3He的說法正確的是 ( ) A.是4He的同素異形體 B.比4He多一個中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一個質(zhì)子 7.1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是 ( ) A．含氧原子的數(shù)目 B．質(zhì)量 C．含有質(zhì)子的數(shù)目 D．含有中子的數(shù)目 8.n mol H2與n mol T2氣體不同之處是 ( ) A．物質(zhì)的量 B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．體積 9.Se是人體必需微量元素.下列關(guān)于Se和Se說法正確的是 ( ) A．Se和Se互為同素異形體 B．Se和Se互為同位素 C．Se和Se分別含有44和46個質(zhì)子 D．Se和Se都含有34個中子 10.已知自然界氧的核素有16O.17O.18O.氫的核素有 H.D.從水分子的原子組成來看.自然界的水一共有 ( ) A.3種 B.6種 C.9種 D.12種 11.陰離子Xn-含中子N個.X的質(zhì)量數(shù)為A.則a g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 12.由1H.2H.3H.35Cl.37Cl組成的氯化氫分子中.用精密的儀器檢測這些分子.可測出 種氯化氫分子.氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有 種. 13.填表: 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 2713Al 168O2- 19 20 18 17 20 18 14.認(rèn)真計算并填空: ① 相同物質(zhì)的量的重水(D2O)與普通水(H2O)的質(zhì)量之比為 , ② 相同質(zhì)量的14C18O與SO2的分子數(shù)之比為 ,原子數(shù)之比為 ,中子數(shù)之比為 ,質(zhì)子數(shù)之比為 , 15.硼元素的相對原子質(zhì)量為10.8.則10B與11B的原子個數(shù)比為 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B
鋅粒
鋅粒
、C
水
水
、D
濃硫酸
濃硫酸
；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先
檢查氣密性
檢查氣密性
，其方法是
將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好
將G彎管浸沒在盛有水的燒杯中，溫?zé)釤緽，觀察G管口，若有氣泡逸出，說明裝置的氣密性良好

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是
先從A瓶逐滴滴加液體
先從A瓶逐滴滴加液體
．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是
檢驗H2的純度
檢驗H2的純度
；
（4）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是
氫氣
氫氣
，其處理方法是
在G管出口處點燃
在G管出口處點燃

（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a； ②E管和WO3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：Ar（W）=
48(c-a)
b-c
48(c-a)
b-c
；計算式2：Ar（W）=
54(c-a)
e-d
54(c-a)
e-d
．

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某化學(xué)課外小組利用H2還原R2O3粉末測定R元素的相對原子質(zhì)量，圖是測量裝置的示意圖（加熱裝置和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中加入的是鋅粒．

請回答下列問題：
（1）連接好裝置后的實驗操作依次是
③⑤①④②
③⑤①④②
（填操作序號）
①檢驗氫氣純度  ②加熱E  ③檢驗裝置氣密性  ④點燃G管逸出的氣體  ⑤從A瓶逐滴滴加液體
（2）C中的試劑是
水
水
，其作用為
吸收氫氣中的HCl氣體
吸收氫氣中的HCl氣體
．
（3）從G管逸出的氣體需要點燃除去的原因是
防止逸出的氫氣遇明火發(fā)生爆炸
防止逸出的氫氣遇明火發(fā)生爆炸
．
（4）在稀鹽酸中加入稍許CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認(rèn)為原因是
鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅附著在鋅粒表面，在鹽酸溶液中形成許多小銅鋅原電池，制取氫氣的速率加快
鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅附著在鋅粒表面，在鹽酸溶液中形成許多小銅鋅原電池，制取氫氣的速率加快
．
（5）該化學(xué)課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；②E管和R2O3的總質(zhì)量b；③反應(yīng)后E管和R粉的總質(zhì)量c（冷卻到溫室稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e；
根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以列出三個計算R的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算式1：Ar（R）=
24(c-a)
b-c
24(c-a)
b-c
；
計算式2：Ar（R）=
27(c-a)
e-d
27(c-a)
e-d
；
計算式3：Ar（R）=
27(b-a)
e-d
-24
27(b-a)
e-d
-24
．

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某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W元素的相對原子質(zhì)量，下圖是測量裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．請回答下列問題：

（1）燒瓶中裝入的試劑是鋅粒，其中將發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
；
（2）試劑C是水，其作用是
吸收氫氣中的HCl氣體
吸收氫氣中的HCl氣體
；
（3）試劑D是
濃硫酸
濃硫酸
，其作用是干燥氫氣；
（4）連接好裝置后的實驗操作依次是
③⑤①④②
③⑤①④②
（填操作序號）
①檢驗氫氣純度
②加熱E
③檢驗裝置氣密性
④點燃G管溢出的氣體
⑤從A瓶逐滴滴加液體
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)
①空E管的質(zhì)量a；
②E管和WO3的總質(zhì)量b；
③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到溫室稱量）；
④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e；
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：
計算1：Ar（W）=
48(c-a)
b-c
48(c-a)
b-c
；
計算2：Ar（W）=
54(c-a)
e-d
54(c-a)
e-d
．

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（20分）某課外小組利用H2還原CuO粉末測定銅元素的相對原子質(zhì)量，下圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸，C中試劑是稀氫氧化鈉溶液。

請回答下列問題。

（1）儀器中裝入的試劑：B             、D              。

（2）裝置C的作用是              。

（3）連接好裝置后應(yīng)首先                            。

（4）“①加熱反應(yīng)管E”和“②從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是       （填序號）。在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是                        。

（5）反應(yīng)過程中G管逸出的氣體是     ，其處理方法是                 。

（6）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：

①空E管的質(zhì)量a ； ②E管和CuO的總質(zhì)量b ；

③反應(yīng)后E管和Cu粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；

④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e。

由以上數(shù)據(jù)可以列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除Cu外，其他涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：

計算式1：Ar(Cu)＝           ；計算式2：Ar(Cu )＝              。

 

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（14分）

某化學(xué)課外小組利用H2還原R2O3粉末測定R元素的相對原子質(zhì)量，下圖是測量裝置的示意圖（加熱和夾持裝置略去），A中的試劑是稀鹽酸，B中固體是鋅粒。

請回答下列問題：

（1）連接好裝置后的實驗操作依次是______________（填操作序號）

①檢驗氫氣純度  ②加熱E  ③檢驗裝置氣密性  ④點燃G管逸出的氣體  ⑤從A瓶逐滴滴加液體

（2）C中的試劑是____________，其作用為_____________。

（3）從G管逸出的氣體需要燃燒除去的原因是______________。

（4）在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生氣體的速度明顯加快，你認(rèn)為原因是______________。

（5）該化學(xué)課外小組從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：

①空E管的質(zhì)量a；②E管和R 2O 3的總質(zhì)量b；③充分反應(yīng)后E管和R粉的總質(zhì)量c（冷卻到溫室稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；⑤充分反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e ；

根據(jù)以上數(shù)據(jù)列出二個計算R的相對原子質(zhì)量的不同計算式（除R外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：

計算式1：Ar（R）＝__________________；

計算式2：Ar（R）＝__________________。

 

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