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請(qǐng)畫出2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)中SO3的濃度在有催化劑和無催化劑情況下隨反應(yīng)時(shí)間的變化圖. [布置作業(yè)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將1.00mol二氧化硫和1.00mol氧氣通入1.00L的密閉容器中，分別在500K、600K、700K三個(gè)不同的溫度下進(jìn)行2SO2+O2?2SO3反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO3濃度隨時(shí)間的變化如下面表格所示：
表一：500K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
SO3
濃度（mol/L）		 0 0.1 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40 0.50 0.55 0.60 0.60
表二：600K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.2 0.30 0.40 0.50 0.50
表三：700K
時(shí)間（min） 0 5 10 15 20 25
SO3濃度（mol/L） 0 0.25 0.35 0.35 0.35 0.35
（1）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)可以判斷該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱），利用表一計(jì)算0-40min內(nèi)用
SO2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（SO2）=
 
mol/L?min；
（2）對(duì)該反應(yīng)，下面的說法正確的是
 
；（雙選）
A．當(dāng)容器中的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)就達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡時(shí)v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡時(shí)c（SO2）=c（SO3）
D．當(dāng)由500K平衡狀態(tài)時(shí)升高溫度至600K時(shí)，重新達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器的壓強(qiáng)減少
（3）從上面三個(gè)表的數(shù)據(jù)，溫度對(duì)應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響是
 
；
（4）計(jì)算在600K時(shí)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，最后結(jié)果取兩位有效數(shù)字）
 
；
（5）下圖曲線（Ⅰ）是在500K時(shí)SO3濃度的變化曲線，請(qǐng)你在圖中畫出在550K進(jìn)行上述反應(yīng)的曲線，并標(biāo)明曲線（Ⅱ）．
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一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)放出的能量為
19.66
19.66
kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)放出的能量將
增多
增多
（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
20
20
．
（3）下列有關(guān)說法正確的是
bce
bce
．
a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡
b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO3的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動(dòng)，則SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，則達(dá)到平衡時(shí)c（SO3）＞0.2mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)SO3濃度的變化曲線．

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一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)放出的能量為______kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)放出的能量將______（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（3）下列有關(guān)說法正確的是______．
a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡
b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO3的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動(dòng)，則SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO2和0.2molO2，則達(dá)到平衡時(shí)c（SO3）＞0.2mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為______．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)SO3濃度的變化曲線．

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（16分）
I．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)         的重要步驟。
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   （填序號(hào)）．
a．每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反應(yīng)后，測得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量。
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：
                                                                      。
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝                 。
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，測得溶液中OH－濃度和時(shí)間的圖像如下：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K＝           。
② 在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1～t2時(shí)間內(nèi)OH－濃度隨時(shí)間變化的曲線。
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性。
①  a      b （填“<”、“=”或“>”）
② 根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c(NH3·H2O)＝         。
（用含有a、b的式子表示）

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（16分）
I．制取三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）
（1）此反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)         的重要步驟。
（2）能夠說明在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是   （填序號(hào)）．
a．每生成1mol SO3的同時(shí)生成0.5mol O2
b．容器中混合氣體的密度不變
c．SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
d．容器中氣體總壓強(qiáng)不變
（3）在400℃時(shí)，常壓下，容積為1.0L的密閉容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反應(yīng)后，測得還有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的熱量。
①根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析在工業(yè)生產(chǎn)中選擇常壓反應(yīng)器的原因：
                                                                      。
②寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝                 。
Ⅱ．（1）在某溫度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，測得溶液中OH－濃度和時(shí)間的圖像如下：

①求該溫度時(shí)，氨水的電離平衡常數(shù)K＝           。
② 在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出t1～t2時(shí)間內(nèi)OH－濃度隨時(shí)間變化的曲線。
（2）將a mol/L的鹽酸和b mol/L氨水等體積混合，混合后體積為混合前體積之和，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性。
①  a      b （填“<”、“=”或“>”）
② 根據(jù)物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水濃度：c(NH3·H2O)＝         。
（用含有a、b的式子表示）

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