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填寫(xiě)下表.總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 條件 條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（15分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05mol/L KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是                                        。
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝         。
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是                                                         。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05 mol/L KMnO4溶液
4
3.0
2.0
2.0
3.0
 
t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是                                    。
（4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       ；總方程式為                                           。

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（15分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05mol/L KMnO4溶液
1
3.0
2.0
2.0
3.0
1.5
2
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
3
1.0
4.0
2.0
3.0
3.9
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是                                        。
（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ(KMnO4)＝         。
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是                                                         。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL
再向試管中加入少量固體
室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
3 mol/L
稀硫酸
0.05 mol/L KMnO4溶液
4
3.0
2.0
2.0
3.0
 
t
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是                                    。
（4）工業(yè)上可用電解K2MnO4濃溶液的方法制取KMnO4，則電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       ；總方程式為                                           。

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I．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

和KI反應(yīng)的離子方程式為：

        （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

              （2）

反應(yīng)（1）生成的立即與反應(yīng)，生成無(wú)色的和。耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①[來(lái)源:Z。xx。k.Com]

②

③

④

⑤

試劑[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)Z&X&X

用量

（mL）

0．20 mol·L（NH4）2S2O8 溶液

20．0

10．0[

b

20．0

20．0

0．20 mol·LKI溶液

20．0

20．0

20．0

10．0

5．0

0．010 mol·LNa2S2O3溶液

a

8．0

8．0

8．0

8．0

0．2%淀粉溶液

2．0

2．0

2．0

2．0

2．0

0．20 mol·LKNO3溶液

0

0

0

10．0

c

0．20 mol·L（NH4）2SO4 溶液

0

10．0

15．0

0

0

20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是      。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的         mol·（L·s）。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫(xiě)出一條即可）      。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：

該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示裝置制備。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；

②     。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是         。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

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       I．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

       【實(shí)驗(yàn)原理】

       和KI反應(yīng)的離子方程式為：

                                                                                           (1)

       平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為。

       實(shí)驗(yàn)時(shí)，向、和淀粉指示劑混合溶液中加入溶液，不斷攪拌。

       在反應(yīng)(1)進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

                                                                                         (2)

       反應(yīng)(1)生成的立即與反應(yīng)，生成無(wú)色的和。耗盡時(shí)，反應(yīng)(1)繼續(xù)生成的才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為。

       【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

試劑

用量

（mL）

0.20 mol·L(NH4)2S2O8 溶液

20.0

10.0

  b 

20.0

20.0

0.20 mol·LKI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010 mol·LNa2S2O3溶液

  a 

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2%淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20 mol·LKNO3溶液

0

0

0

10.0

  c 

0.20 mol·L(NH4)2SO4 溶液

0

10.0

15.0

0

0

20℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是      。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的         mol·(L·s)。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有(寫(xiě)出一條即可)      。

       II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：

       該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)如圖19所示裝置制備。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是①     ；②     。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是         。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的稀溶液中得到晶體的主要操作包括：           。

查看答案和解析>>

（13分）I．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并測(cè)定(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)原理】

(NH4)2S2O8和KI反應(yīng)的離子方程式為：S2O82－ + 2I－= 2SO42－ + I2   （1）

平均反應(yīng)速率的計(jì)算式為v(S2O82－)= 。

實(shí)驗(yàn)時(shí)，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，不斷攪拌。

在反應(yīng)（1）進(jìn)行的同時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32－+ I2 =  S4O62－+ 2I－   （2）

反應(yīng)(1)生成的I2立即與S2O32－反應(yīng)，生成無(wú)色的S4O62－和I－。S2O32－耗盡時(shí)，反應(yīng)（1）繼續(xù)生成的I2才與淀粉作用呈現(xiàn)藍(lán)色。從加入(NH4)2S2O8溶液到出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間為Δt。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】

（1）實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)記錄表和數(shù)據(jù)記錄如下，請(qǐng)將表中字母表示的空格填上。

實(shí)  驗(yàn)  編  號(hào)

①

②

③

④

⑤

 

 

試劑

用量

(mL)

0.20  mol·L-1 (NH4)2S2O8溶液

20.0

10.0

 b

20.0

20.0

0.20  mol·L-1 KI溶液

20.0

20.0

20.0

10.0

5.0

0.010  mol·L-1 Na2S2O3溶液

 a

8.0

8.0

8.0

8.0

0.2% 淀粉溶液

2.0

2.0

2.0

2.0

2.0

0.20  mol·L-1KNO3溶液

0

0

0

10.0

 c

0.20  mol·L-1(NH4)2SO4溶液

0

10.0

15.0

0

0

20 ℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間Δt（s）

32

67

130

66

135

為了使溶液的離子強(qiáng)度和總體積保持不變，減少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液補(bǔ)足；溶液混合后體積不變

（2）為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，減少數(shù)據(jù)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該不斷進(jìn)行的操作是          。

（3）第①組實(shí)驗(yàn)的v(S2O82－)=                    mol·(L·s)-1。

（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，可以得到的結(jié)論有（寫(xiě)出一條即可）                     

                                                                           。

II．實(shí)驗(yàn)小組查資料得知，向含有Na2CO3的Na2S溶液中通入SO2，可以制備上述實(shí)驗(yàn)所需的Na2S2O3。反應(yīng)如下：Na2CO3+ SO2= Na2SO3 + CO2；2Na2S + 3SO2= 2Na2SO3 + 3S↓；

Na2SO3 + S= Na2S2O3。該小組根據(jù)上述原理設(shè)計(jì)下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置①、②中盛放的試劑依次是

①                                ；

②                                。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀(guān)察到的現(xiàn)象是                                             。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3·5H2O晶體的主要操作包括：                                                                   。

 

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