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課堂練習(xí)1: 教材P33 1.2.3.4.6. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

閱讀所給信息填寫以下空白．
（1）人教版（必修1）教材中有如下實(shí)驗(yàn)：取兩個(gè)相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時(shí)分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現(xiàn)象如下表：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象
① 放入蒸餾水 木條燃燒
② 放入Na2SiO3飽和溶液 木條不燃燒
請(qǐng)據(jù)此回答設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①的目的是
 
．
（2）最近媒體報(bào)道了多起衛(wèi)生間清洗時(shí)，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)，用離子方程式表示產(chǎn)生氯氣的原因：
 
．
（3）已知向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成．某同學(xué)卻根據(jù)所學(xué)知識(shí)，提出不能使用該方法制取A1（OH）3，理由為
 
（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）．請(qǐng)你另舉出一種制取A1（OH）3的合理方法，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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如圖1和2是某校實(shí)驗(yàn)探究小組制備NH3 并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置．按圖1把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鍋覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預(yù)先吸入約2mL濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水．把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生．將上述裝置中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖2所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先吸入2mLH2O，此時(shí)小氣球系在玻璃管上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動(dòng)燒瓶，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某個(gè)性質(zhì)．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）教材中是用與制O2相同的制備裝置來(lái)加熱制取NH3的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+2H2O+CaCl2
．
（2）下面是部分同學(xué)對(duì)于能用圖1制取NH3的原因分析，有道理的是
①②③④
①②③④
．
①在NH3?H2O中有平衡 NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NaOH使平衡向左移動(dòng)； ②在NH3?H2O中有平衡陽(yáng)NH3+H2O=NH3?H2O=NH4++OH-，NH4Cl 使平衡向左移動(dòng)； ③NaOH 溶于水時(shí)放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減��；④NH4Cl與NaOH在此情況下可反應(yīng)生成NH3，即NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O；⑤NH4Cl會(huì)分解釋放出NH3．
（3）判斷圖1中燒瓶己收滿NH3的現(xiàn)象
燒杯內(nèi)的溶液變紅
燒杯內(nèi)的溶液變紅
．
（4）圖2中膠頭漓管中的水?dāng)D入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
氣球逐漸變大
氣球逐漸變大
它說(shuō)明了NH3
極易溶于水
極易溶于水
．

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(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體。NiO (氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2＋與最鄰近O2－的核間距離為a×10－8 cm，計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g· mol-1)。

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2＋空缺，另兩個(gè)被兩個(gè)Ni3＋所取代，但晶體仍呈現(xiàn)電中性，只是化合物中Ni和O的比值發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3＋與Ni2＋的離子數(shù)之比。

 

圖3－26

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(1)中學(xué)教材所示NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2-核間距離為a×10-8cm。據(jù)此計(jì)算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol-1)。

                                     

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在?如上圖所示的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2-的離子數(shù)之比。

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(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同，Ni2+與最鄰近的O2—的核間距離為a×10－8cm，計(jì)算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為：74．7g·mol－1)

 (2)天然的和大部分人工晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示的缺陷；一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所代替。其結(jié)果晶體仍呈電中性。但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比。

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