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[明確你的目標]1.了解生活中常用的化學電源和新型化學電池, 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念．綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑．
（1）下列各項符合“綠色化學”的要求的是
 
（填編號）．
A．處理廢棄物  B．治理污染點    C．減少有毒物  D．杜絕污染源
（2）在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是
 
（填編號）．
A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B．應建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區(qū)
C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址
D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．甲、乙、丙三位學生分別設計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．
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在能制得銅的方案中，哪一步操作會導致環(huán)境污染？
 
，應增加哪些措施防止污染？
 
．
（4）CO2的含量增多時會造成“溫室效應”，那么
 
等氣體也是造成“溫室效應”的常見氣體．請在如圖所示的方框中設計實驗并用圖示表示某一氣體造成“溫室效應”．
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請你設計實驗探究促進或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl3水解的離子方程式：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．
（2）針對FeCl3水解的影響因素提出假設：
假設 l：溶液的酸堿性；
假設 2：
氯化鐵溶液的濃度
氯化鐵溶液的濃度
；
假設 3：
溶液的溫度
溶液的溫度
．
（3）基于以上3個假設，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
步驟編號 實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
①
在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間．
在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間．
加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進氯鐵水解，
生成更多的氫氧化鐵膠體．
加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進氯鐵水解，
生成更多的氫氧化鐵膠體．
②
在上述溶液中通入HCl氣體
在上述溶液中通入HCl氣體
上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
③
用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值．
用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值．
前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H+．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
無
無
無
無
… … …

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關(guān)于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六種物質(zhì)的氧化性相對強弱，你可以明確得出的結(jié)論有哪些？
H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
H2O2＞Cl2＞Fe3+＞Br2＞I2＞SO2
    推測下列過程的結(jié)果，按要求寫出反應式
（1）工業(yè)制溴如選擇以上中的綠色氧化劑，其離子反應方程式為
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O
H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O

（2）向FeCl3溶液通入SO2，能反應寫化學方程式（不反應不填）
2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl
2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl

（3）將FeI2溶液與Cl2按物質(zhì)的量之比為3：4完全反應的離子方程式為
2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
．

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20世紀90年代初，國際上提出了“預防污染”這一新概念。綠色化學是“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑。試完成下列問題：

（1）下列各項屬于“綠色化學”的是(    )

A.處理廢棄物                          B.治理污染點

C.減少有毒物                          D.杜絕污染源

（2）在我國中西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是(    )

A.建在中西部干旱山區(qū)可以脫貧致富

B.應建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區(qū)

C.企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

D.不宜建在人口稠密的居民區(qū)

（3）對聚丙烯酸廢棄物（白色污染物中的一種）的降解，國際上最新采用了熱聚門冬氨酸或其鹽（TPA），它有效、廉價，且自身可被生物降解。廢棄物自身被生物降解的意義是

________________________________________________________。

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早在20世紀90年代，國際上提出了“預防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各環(huán)節(jié)能都實現(xiàn)凈化和無污染的反應途徑。

（1）下列各項屬于“綠色化學”的是           。

A．處理廢棄物      B．治理污染點     C．減少有毒物       D．杜絕污染源

（2）在我國西部大開發(fā)中，某省為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是            。

A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富

B．應建在水資源豐富和交通方便的遠離城市的郊區(qū)

C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址

D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)　

（3）坐落在山東沿海地區(qū)的濰坊純堿廠是我國重點大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝沿用我國化學侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

  

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱             ，副產(chǎn)品的一種用途為                 。

②沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是                                 。

③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式                                   。

④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了       （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是               。

⑤母液中含有                      ，（以化學式表示）。有向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有        。

（a）增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出

（b）使NaHCO3更多地析出

（c）使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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