工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x%來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣。漂白粉與酸反應(yīng)為：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2H₂O+2Cl₂↑，又知I₂與Na₂S₂O₃溶液反應(yīng)為I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。

現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀H₂SO₄，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%。

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)放出的氯氣質(zhì)量對(duì)漂白粉質(zhì)量的百分比（x%）來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣．漂白粉與酸的反應(yīng)為：
Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．稱取漂白粉樣品2.00克，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250毫升容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度．搖勻后，取出25.0毫升，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置．待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100摩/升的
Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：
2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
滴定時(shí)用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升．試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%．

工業(yè)上常用漂白粉跟酸反應(yīng)制得的氯氣對(duì)漂白粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（x%）來(lái)表示漂白粉的優(yōu)劣�，F(xiàn)為測(cè)定一瓶漂白粉的x%，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，加入0.100mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.00mL，恰好與生成的碘完全反應(yīng)：

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

（1）試寫(xiě)出漂白粉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

（2）試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x%為                      。

Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

現(xiàn)為了測(cè)定一瓶漂白粉的x％，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。稱取漂白粉樣品2.00g，加水研磨后，轉(zhuǎn)入250mL容量瓶?jī)?nèi)，用水稀釋至刻度。搖勻后，取出25.0mL，加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的稀硫酸，靜置。待漂白粉放出的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol／L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)中生成的碘，反應(yīng)如下：

2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI

滴定時(shí)用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該漂白粉的x％。