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[例1]有一在空氣中暴露過的KOH固體.經(jīng)分析測得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克樣品投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸10克后.中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克.問蒸發(fā)以后的溶液得到多少克固體? [解析]本題若用常規(guī)的解法難度極大.通常按照如下解題過程進(jìn)行:(1)求出1克樣品中K2CO3的質(zhì)量,(2)求出1克樣品中KOH的質(zhì)量,(3)算出K2CO3生成KCl質(zhì)量,(4)算出由KOH生成KCl的質(zhì)量(5)算出過量鹽酸和KOH反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量(6)求出KCl的總質(zhì)量.如果拋開那些繁雜的數(shù)據(jù).經(jīng)過仔細(xì)分析不難看出.無論是KOH還是K2CO3.與鹽酸反應(yīng)最終均生成KCl.因此抓住氯元素反應(yīng)前后守恒.即:鹽酸中氯元素的質(zhì)量與KCl中氯元素的質(zhì)量守恒.則有:(設(shè)蒸發(fā)后得到KCl固體的質(zhì)量為X) HCl------------ KCl74.5 10克×18.25% x 解得: x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知，其內(nèi)含水7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%，若將此樣品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L-1的鹽酸中，過量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體的質(zhì)量為（　�。�

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有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若將此樣品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀鹽酸中,過量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體質(zhì)量（    ）

A.3.43 g                    B.4.00 g                       C.4.50 g                       D.無法計(jì)算

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有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（    ）

A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.無法計(jì)算

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有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含：H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（    ）

A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.無法計(jì)算

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有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若將此樣品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀鹽酸中,過量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體質(zhì)量（    ）

A.3.43 g           B.4.00 g             C.4.50 g            D.無法計(jì)算

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