題目列表(包括答案和解析)
(12分)常溫下,ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7 K2=7.10×10-15 回答下列問題:
(1)K1>>K2的原因是
(2)0.1 mol/L H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是 (填字母)
A、等于0.1mol/L B、等于0.2mol/L
C、小于0.1mol/L D、在0.1~0.2mol/L之間
(3)0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍,表明該現(xiàn)象的離子方程式是
(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9,則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。該溶液中的質(zhì)子守恒關系式為
。
(5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和(c(H2S)按0.1mol/L計),為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀,應控制c(H+)不低于 mol/L(已知7.811/2 =2.8)
(12分)常溫下,ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7 K2=7.10×10-15 回答下列問題:
(1)K1>>K2的原因是
(2)0.1 mol/L H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是 (填字母)
| A.等于0.1mol/L | B.等于0.2mol/L |
| C.小于0.1mol/L | D.在0.1~0.2mol/L之間 |
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