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23 11Na+中的質(zhì)子數(shù)是 .中子數(shù)是 .核外電子數(shù)是 .質(zhì)量數(shù)是 . 32 16S2-中的質(zhì)子數(shù)是 .中子數(shù)是 .核外電子數(shù)是 .質(zhì)量數(shù)是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)常溫下,ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7   K2=7.10×10-15    回答下列問題:

(1)K1>>K2的原因是                                                     

(2)0.1 mol/L  H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是             (填字母)

A、等于0.1mol/L       B、等于0.2mol/L

C、小于0.1mol/L       D、在0.1~0.2mol/L之間

(3)0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍,表明該現(xiàn)象的離子方程式是

                                              

(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9,則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                   。該溶液中的質(zhì)子守恒關系式為

                                         。

(5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和(c(H2S)按0.1mol/L計),為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀,應控制c(H+)不低于            mol/L(已知7.811/2 =2.8)

 

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(12分)常溫下,ZnS的溶度積常數(shù)Ksp=1.20×10-23 ,H2S的電離常數(shù)K1=1.32×10-7  K2=7.10×10-15   回答下列問題:
(1)K1>>K2的原因是                                                     
(2)0.1 mol/L H2S溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是            (填字母)

A.等于0.1mol/L B.等于0.2mol/L
C.小于0.1mol/LD.在0.1~0.2mol/L之間
(3)0.1mol/LNa2S 溶液能使pH試紙變藍,表明該現(xiàn)象的離子方程式是
                                            
(4)已知0.1mol/LNaHS溶液的pH約為9,則0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是                  。該溶液中的質(zhì)子守恒關系式為
                                        。
(5)向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至飽和(c(H2S)按0.1mol/L計),為保證不產(chǎn)生ZnS沉淀,應控制c(H+)不低于           mol/L(已知7.811/2 =2.8)

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根據(jù)相關化學知識分析,下列推斷正確的是( 。

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A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù).已知B的核電荷數(shù)比A多2個,C原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多4個;1mol單質(zhì)A跟酸完全反應,能置換出1gH2,這時A轉(zhuǎn)化為具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,根據(jù)上述條件,回答:
(1)(填名稱)A是
Na
Na
元素,B是
Al
Al
元素,C是
Cl
Cl
元素.
(2)B元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是
Al(OH)3
Al(OH)3

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下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)不是1:1的是( 。

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