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在100℃時，將0.4mol的二氧化氮?dú)怏w充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.4	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0	0.05	n2	0.08	0.08

（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為mol?L^-1?min^-1．
（2）n₃n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是mol/L．
（4）假設(shè)從放入N₂O₄到平衡時需要80s，請?jiān)谟覉D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N₂O₄濃度隨時間變化的曲線．
（5）在（4）中條件下達(dá)到平衡后四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為g．mol^-1．
（6）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO₂N₂O₄的平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）
（7）達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡2NO₂N₂O₄將．（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）．
（8）達(dá)到平衡后，如果縮小容器的體積，則氣體的顏色變化是先變深后變淺，但比原來的顏色深，試用平衡移動原理解釋其變化的原因．

合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
②氨水中水電離出的c（OH^-）10^-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為．
（2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成0.3molA．
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N₂和4mol H₂，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：
①達(dá)到平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為．
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①②（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ若將2mol N₂和4mol H₂放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．
③試比較平衡時NH₃的濃度：ⅠⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．