欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

化學平衡狀態(tài): 定義:在一定條件下.可逆反應中正反應速率與逆反應速率相等.反應混合物中各組成 成分的含量保持不變的狀態(tài).叫做化學平衡狀態(tài). 注意: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，N2和H2發(fā)生如下反應：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol

(1)

該反應中△H的含義是(填序號)：________．

①該反應達到平衡時放出的熱量

②該反應達到平衡時吸收的熱量

③該條件下，N2與H2反應生成2molNH3時放出的熱量

④該條件下，N2與H2反應生成2molNH3時吸收的熱量

(2)

達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率________，化學反應速度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)

500℃時，在一密閉容器中，將N2和H2混合，反應過程中N2、H2、NH3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是：________．

(4)

據(jù)圖判斷，反應進行至15min時，NH3的體積分數(shù)為：________(保留到小數(shù)點后2位)；反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是：________(用文字表達)；10min到15min時曲線變化的原因可能是________(填寫編號)．

查看答案和解析>>

據(jù)報道，在一定條件下，由CO2和H2合成乙醇已成為現(xiàn)實，該合成對解決能源問題具有重大意義。
（1）由CO2和H2合成乙醇的化學方程式為：

① 該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為  K= __________________
如果只是壓強增大，則該反應的化學平衡常數(shù)K將________ （填“增大”或“減小”或“不變”）
②從上圖可知，該平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”）
（2）對于該化學平衡，為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________
A．加壓    B．升溫    C．加催化劑    D．增加CO2的濃度
（3）已知25℃、101 kPa條件下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時釋放出a kJ熱量，請寫出該條件下乙醇燃燒熱的熱化學反應方程式_____________________
（4）現(xiàn)有甲裝置為原電池（a電極通氧氣，b電極通乙醇），乙裝置為電解池
①b電極上發(fā)生的電極反應式__________________
②若甲中有0.01mol CH3CH2OH參加反應，則乙裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積共為_________L

查看答案和解析>>

（6分）若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：
（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>

若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：

（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率

（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？

（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分數(shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

查看答案和解析>>


同步練習冊答案