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可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng): (1)可逆反應(yīng):在同一條件下.能同時(shí)向正.逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng).通常把從左向右 進(jìn)行的反應(yīng)稱為正反應(yīng).把從右向左的反應(yīng)稱為逆反應(yīng).如: N2+3H2 2NH3+Q (2)不可逆反應(yīng):在同一條件下.不能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng).可看成正.逆反應(yīng)的趨勢(shì)差別很大.反應(yīng)“一邊倒 .正.逆反應(yīng)是相對(duì)的. (3)可逆反應(yīng)的特點(diǎn): a.正反應(yīng)和逆反應(yīng)之間具有既對(duì)立有統(tǒng)一的關(guān)系.即正反應(yīng)和逆反應(yīng)是兩個(gè)方向完全相反的不同的化學(xué)反應(yīng).但他們有同時(shí)存在.不可分離.例如:某容器內(nèi)有SO2和O2合成SO3的化學(xué)反應(yīng).那么也一定有SO3分解為SO2和O2的化學(xué)反應(yīng). b.正反應(yīng)和逆反應(yīng)的發(fā)生性質(zhì)相同.例如:SO2具有跟O2合成SO3的性質(zhì).SO3也有分解生成SO2和O2的性質(zhì). c.正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同.例如:SO2和O2合成SO3和SO3分解為SO2和O2的條件都是催化劑.高溫.如果對(duì)反應(yīng)體系施加影響化學(xué)反應(yīng)速度率的措施.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)受到影響.例如升高或者降低溫度.增大或者減小壓強(qiáng). 2 SO2+O2 2SO3 和2 SO3 2 SO2+O2的反應(yīng)速率都會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化. d.各反應(yīng)物.生成物同時(shí)存在 .方程式兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物.任何一種物質(zhì)的生成率都小于1.任何一種物質(zhì)的存在量都大于0.但存在量不能無(wú)條件的確定. e.事實(shí)上.大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng).只不過(guò)有的可逆性較弱.有的可逆性很強(qiáng). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2＞T1），根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

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可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②NO2和NO的物質(zhì)的量濃度相等；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)．

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可逆反應(yīng)2Cl2（g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2（g）△H＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施（填“增大”、“減小”或“不變”）：
（1）降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
；v正
減小
減小
；
（2）保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量
不變
不變
．
（3）保持容器壓強(qiáng)不變，加入He，則O2的體積分?jǐn)?shù)
增大
增大
；
（4）若溫度和體積不變，反應(yīng)從Cl2和H2O開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，容器內(nèi)氣體的密度
不變
不變
，相對(duì)分子質(zhì)量
減小
減小
．

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可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定條件下，使一定量的A氣體和B氣體反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)具有的性質(zhì)是（　�。�

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可逆反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）=NO（g）+SO3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

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