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某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸銨過(guò)程如下：

其中反應(yīng)①為4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

（1）步驟②中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，將這兩個(gè)化學(xué)方程式合并為一個(gè)化學(xué)方程式，可表示為_(kāi)____________________________________。

（2）若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過(guò)程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中氨

    （包括第③步被硝酸吸收的氨）的體積分?jǐn)?shù)最大值為_(kāi)___________。

（3）假設(shè)實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)①、②中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b，反應(yīng)③中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100％，則合成硝酸銨的整個(gè)流程中，氨的總利用率是多少？（要求寫(xiě)出解題過(guò)程）

工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱(chēng)是             ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。
（2）此生產(chǎn)過(guò)程中，N₂與H₂合成NH₃所用的催化劑是              。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：

分別表示N₂、H₂、NH₃。圖⑤表示生成的NH₃離開(kāi)催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是                、                    。
（3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是                     ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是                              。
（4）生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O
NH₃還原法：8NH₃＋6NO₂ 7N₂＋12H₂O（NO也有類(lèi)似的反應(yīng)）
以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是                                   。
（5）某化肥廠用NH₃制備N(xiāo)H₄NO₃。已知：由NH₃制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO₃的產(chǎn)率是92%，則制HNO₃所用去的NH₃的質(zhì)量占總耗NH₃質(zhì)量（不考慮其它損耗）的　      %。
（6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是：