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下表是某種常見金屬的部分性質(zhì): 將該金屬投入冷水中無變化.投入稀鹽酸中.可產(chǎn)生大量的無色氣體.根據(jù)上述信息回答: (1)試推斷該金屬可能的一種用途 .該金屬的活動(dòng)性比銅 (2)請(qǐng)自選試劑.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱.并完成下表: 認(rèn)識(shí).已有幾百年的歷史.經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深的認(rèn)識(shí)過程. (1)1905年深入研究了水和液氨的相似性.把阿倫尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象.推廣到任何溶劑.提出了酸堿溶劑理論.該理論認(rèn)為:凡是能離解而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸,凡是能離解而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿.試寫出液氨弱電離的方程式(生成的2種粒子電子數(shù)相等): , (2)1923年化學(xué)家提出了酸堿質(zhì)子理論,凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸,凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿.按照質(zhì)子理論.下列微粒在水溶液中既可看作酸又可看作堿的是 , A.H2O B.NH+4 C.OH- D.HCO-3 E.CH3COO- F.Cl- (3)1923年G.N.Lewis提出酸堿電子理論.他對(duì)酸堿的定義為:酸是在反應(yīng)過程中能夠接受電子對(duì)的物質(zhì).稱為電子對(duì)接受體,堿是在反應(yīng)過程中能夠給出電子對(duì)的物質(zhì).稱為電子對(duì)給予體.如H++[∶OH]-→H∶OH 試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿 ①H3BO3+H2OH++B(OH)-4該反應(yīng)中的堿是 (填H3BO3或H2O)②NaH+H2O==NaOH+H2↑ 該反應(yīng)中的酸是 (填NaH或H2O) 資料卡片金屬冶煉的方法輕松一題: 下列說法不正確的是 A.有些活潑金屬如鋁可用作熱還原劑來冶煉金屬 B.用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉 C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁 D.回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物自我反饋導(dǎo)學(xué)園地［1］組成［2］結(jié)構(gòu) ［3］變化［4］合成［5］創(chuàng)造［6］原子［7］分子［8］預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng) ［9］判斷化學(xué)反應(yīng)的方向［10］合成化學(xué)的發(fā)展［11］功能材料的設(shè)計(jì) 第二課時(shí) 化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具導(dǎo)學(xué)園地 1?隨著現(xiàn)代[1] .[2] 和[3] 技術(shù)的發(fā)展.人們已經(jīng)能夠[4] 并[5] 出符合某種需要.具有特定性質(zhì)的新物質(zhì). 2?化學(xué)[6] 所取得的巨大成就.幫助化學(xué)家[7] 或從自然界[8] 出更多的物質(zhì).以滿足人類的需要. 3?計(jì)算機(jī)技術(shù)的發(fā)展.使化學(xué)研究進(jìn)入了[9] 水平.[10] 的思想為合成人類需要的新物質(zhì)開辟了更廣闊的道路. 鞏固練習(xí) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

將該金屬投入冷水中無變化，投入稀鹽酸中可產(chǎn)生大量的無色氣體。試回答：
(1)推斷該金屬可能的一種用途___，該金屬的活動(dòng)性比銅____（填“強(qiáng)” 或“弱”）。
(2)請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：