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(1)Fe+2H+==Fe2++H2↑ (2)Fe-2e-==Fe2+ 2H++2e-==H2↑ (3)Zn Zn-2e-==Zn2+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示，A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸（B、C中金屬棒分別用導(dǎo)線連接）．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；
（2）B中Cu極的電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，一段時(shí)間后溶液的pH值
變大
變大
（填“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）C中被腐蝕的金屬是
Zn
Zn
，裝置中總反應(yīng)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或者Zn+2H+=Zn2++H2↑
，比較A、B、C中鐵反應(yīng)的速率由快到慢的順序?yàn)?!--BA-->
B＞A＞C
B＞A＞C
（用字母ABC表示）．

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