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氯堿工業(yè) 在飽和NaCl溶液中.存在的陽離子有Na+.H+,存在的陰離子有Cl-.OH-.若用惰性電極電解飽和NaCl溶液.陽極上Cl-先放電.陰極上H+先放電.其電極反應(yīng)為: 陽極:[7] 陰極:[8] 總反應(yīng)式為:[9] 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(18分)銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

(1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a                
(2)試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:                         
                                                      。
(3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               
(4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意                
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:
 
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為                          
(2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收,
二是                                             
(3)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體,蒸發(fā)的目的是_________。
a.得到熱飽和溶液      b.析出晶體
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:                           
                                            。
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在             氛圍中進行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl。

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(18分)銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途,請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

(1)儀器連接的順序(用接口序號字母表示)是:a                
(2)試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因:                         
                                                      。
(3)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               
(4)(NH4)2SO4“低毒,有刺激性,有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意                。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值,我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖:
 
請回答下列問題:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為                          。
(2)反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點:一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收,
二是                                             。
(3)由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體,蒸發(fā)的目的是_________。
a.得到熱飽和溶液      b.析出晶體
(4)鎂是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是:                           
                                            
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在             氛圍中進行,若在空氣中加熱,則會生成Mg(OH)Cl。

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I.海水占地球總儲水量的97.2%.若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
(填物理變化、化學(xué)變化).
(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,又稱為“氯堿工業(yè)”.氯氣的工業(yè)制取裝置如圖1,回答:

①若飽和食鹽水中含有酚酞,通電后
a
a
(填a或b)側(cè)先變紅.②電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計如圖2所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng)),據(jù)此回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

(3)C裝置的作用是
吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣
吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣

(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng).
①溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)成Ca(ClO32,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是
冷卻B裝置
冷卻B裝置

②試判斷另一個副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
.為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置作何改進
在A、B之間接一個裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶
在A、B之間接一個裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶

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