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由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），圖1表示該反應進行過程中能量的變化．

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點和最低點之間的差值代表
（3）為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂
和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H₂）mol?L^-1?min^-1．
（4）肼（N₂H₄）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：．

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-1
由1mol CO（g）和3mol CH₄（g）組成的混合氣體在上述條件下充分燃燒，恢復至室溫釋放的熱量為（　�。�

在體積一定的密閉容器中發(fā)生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．在恒溫恒容下充入1mol N₂和3mol H₂，平衡時N₂的轉化率為75%，若其它條件不變，充入2mol NH₃，達到平衡時的熱量變化為Q，則下列有關Q的說法正確的是（　　）

某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇FeCl?溶液顯紫色，其部分結構簡式如下所示：


已知加熱時X與足量的NaOH水溶液反應生成A、B、C三種有機物，其中C中含碳原子最多．室溫下A經鹽酸酸化可得到蘋果酸E，E的結構簡式如下所示：


請回答下列問題：
（1）B中含有的官能團為（填名稱）．
（2）1mol X與足量的Na0H水溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為．
（3）C經酸化可得到有機物G，G不能發(fā)生的反應類型有（填序號）．
①加成反應    ②消去反應    ③氧化反應    ④取代反應
（4）加熱時E在濃H₂SO₄作用下可生成六元環(huán)狀化合物，其化學方程式為．
（5）E的兩種同分異構體F、H有如下特點：1mol F或H可以和3mol Na發(fā)生反應，標準狀況下放出33.6L H，1mol F或H可以和足量NaHCO?溶液反應，生成1mol CO₂，1mol F或H還可以發(fā)生銀鏡反應，生成2mol Ag．則F和H的結構簡式分別是、．