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除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應(yīng)該采用的方法是   

　　A. 加入適量的KI溶液               B. 通入溴蒸氣

C. 加氫氧化鈉溶液                  D. 加入適量的溴化鈉溶液

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br‾，其目的為             。

（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為    ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是            。

（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱    。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是          。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：       。

④C中液體產(chǎn)生顏色為    。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是                    。

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：

（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是              。

①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液

a．②⑤④①③        b．①④②⑤③        c         d．⑤②④①③

（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。

（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是                        。

（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因                                                                 。

（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                   。

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是             。
①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液
a．②⑤④①③       b．①④②⑤③       c        d．⑤②④①③
（2）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl₂利用率的原因是                       。
（4）步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因                                                                。
（6）Mg(OH)₂沉淀中混有Ca(OH)₂，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是                                  。

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br?，其目的為            。
（2）步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為   ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是           。
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br₂的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱   。
②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是         。
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：      。
④C中液體產(chǎn)生顏色為   。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是                   。