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酸.堿.鹽在溶解于水或受熱時能夠 出自由移動的離子.所以它們在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠 .人們從這個角度對化合物進行分類.酸.堿.鹽屬于 .酸.堿.鹽在水溶液中相互間發(fā)生的反應都有離子參加.這樣的反應叫做 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

酸、堿、鹽在溶解于水或受熱時能夠        出自由移動的離子,所以它們在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠        。人們從這個角度對化合物進行分類,酸、堿、鹽屬于         。酸、堿、鹽在水溶液中相互間發(fā)生的反應都有離子參加,這樣的反應叫做            

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亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化,而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定,但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡要流程:

請回答下列問題:

(1)步驟①中反應容器應盡量避免搖晃或攪拌,目的是                                            。

(2)步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、                   。為什么不能加熱蒸干?                   。

(3)摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗:

①甲同學提出可以用濕潤的               試紙、稀鹽酸和               溶液來檢驗這三種離子。

②乙同學提出檢驗其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和                ,預期的現(xiàn)象和結論是                              。

③實際操作中,乙同學加人KSCN溶液時,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學經(jīng)過仔細思考認為,乙同學的方法是可行的,這是因為                                      

(4)丁同學欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL

①本實驗的指示劑是               (填字母)。

A.酚酞      B.石蕊       C.甲基橙      D.不需要

②KMnO4溶液置于_        (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·

③滴定終點的現(xiàn)象是___                。

④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___                。

 

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亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化,而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定,但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡要流程:

請回答下列問題:
(1)步驟①中反應容器應盡量避免搖晃或攪拌,目的是                                           。
(2)步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、        、         。為什么不能加熱蒸干?                  。
(3)摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗:
①甲同學提出可以用濕潤的              試紙、稀鹽酸和              溶液來檢驗這三種離子。
②乙同學提出檢驗其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和               ,預期的現(xiàn)象和結論是                             。
③實際操作中,乙同學加人KSCN溶液時,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學經(jīng)過仔細思考認為,乙同學的方法是可行的,這是因為                                      。
(4)丁同學欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL
①本實驗的指示劑是              (填字母)。

A.酚酞B.石蕊C.甲基橙 D.不需要
②KMnO4溶液置于_       (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
③滴定終點的現(xiàn)象是___               
④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___               。

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亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化,而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定,但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡要流程:

請回答下列問題:
(1)步驟①中反應容器應盡量避免搖晃或攪拌,目的是                                           。
(2)步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、        、         。為什么不能加熱蒸干?                  
(3)摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗:
①甲同學提出可以用濕潤的              試紙、稀鹽酸和              溶液來檢驗這三種離子。
②乙同學提出檢驗其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和               ,預期的現(xiàn)象和結論是                             。
③實際操作中,乙同學加人KSCN溶液時,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學經(jīng)過仔細思考認為,乙同學的方法是可行的,這是因為                                      。
(4)丁同學欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL
①本實驗的指示劑是              (填字母)。
A.酚酞B.石蕊C.甲基橙 D.不需要
②KMnO4溶液置于_       (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
③滴定終點的現(xiàn)象是___               。
④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___               。

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我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為:
NH3+CO2+ H2O ==== NH4HCO3;  NH4HCO3+NaCl ==== NaHCO3↓+NH4Cl;    
(1)“侯氏制堿法”制得的堿是指______________________(填NaHCO3或NaCO3)。
(2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應,能析出碳酸氫鈉晶體的原因是___________(填字母標號)。
a. 碳酸氫鈉難溶于水
b. 碳酸氫鈉受熱易分解
c. 碳酸氫銨的溶解度相對較小,所以在溶液中首先結晶析出
(3)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學們按各自設計的方案實驗。
①甲同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
回答下列有關問題:
(Ⅰ)乙裝置中的試劑是________________________;
(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是_____________________________;
(Ⅲ)實驗結束后,分離出NaHCO3晶體的操作是_________(填分離操作的名稱)。
②另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。
(Ⅰ)實驗時,須先從a管通入______氣體,再從b管中通入______氣體;
(Ⅱ) 有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是__________________。

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