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可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)，在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，如果SO₂在某時(shí)刻的物質(zhì)的量為4mol，2min后變?yōu)?.6mol，則用O₂的濃度變化表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為（   ）mol·(L·min)^－1

可逆反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)，在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，如果SO₂在某時(shí)刻的物質(zhì)的量為4mol，2min后變?yōu)?.6mol，則用O₂的濃度變化表示這段時(shí)間的反應(yīng)速率為（    ）mol·(L·min) ^－1

A．0.05               B. 0.2               C. 0.1             D. 0.4

（6分）可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）如果密閉容器中充入一定量的O₂和SO₂，SO₂的起始濃度為2mol?L^－1，2min后，SO₃的濃度為1.8 mol?L^－1，則：

（1）SO₂的化學(xué)反應(yīng)速率為？

（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為？

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是???????????? 。

A．若反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問題：

①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。

②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4