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下面是某些短周期元素的x值：

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：__________＜x(Mg)＜__________,__________＜x(N)＜__________。

（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是__________，短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值Δx＞1.7時，一般為離子鍵；當(dāng)Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是__________。

（4）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：____________________（放射性元素除外）。

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強；x越小，其原子吸引電子的能力越弱或失去電子能力越強。在所形成的分子中x大的為帶負(fù)電荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：

_______________＜x(Mg)＜_________________,

_______________＜x(N)＜___________________。

(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是__________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式如右圖，其中S—N中，你認(rèn)為共用電子對偏向誰？

_______(寫原子名稱)。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值(Δx)，當(dāng)Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是________________。

(5)預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大,A的p能級電子數(shù)是s能級的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1。

請回答下列問題：

（1）C原子基態(tài)時電子排布式為?????????????????? 。

（2）B、C兩種元素第一電離能為:????? ＞????? (用元素符號表示)。試解釋其因： ????????????????????????????????????????? 。

（3）任寫一種與AB_離子互為等電子體的離子??????? 。

（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為???????? ，其中B原子的雜化類型是??????? 。

（5）F(OH)2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式????????????????????????? 。

（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,其化學(xué)式為???????????? ，∠EDE= ????? ；E的配位數(shù)是??? ；已知晶體的密度為g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=?????????? cm．（用、NA的計算式表示)

已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試完成下列問題：

（1）寫出五種元素的元素符號：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

（2）用電子式表示離子化合物A₂B的形式過程：____________________________。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)____________________；

②E與C形成的化合物____________________；

③A、B、E形成的化合物____________________；

④D與E形成的化合物____________________。

有短周期元素A、B、C、D、E，已知：   
①常溫下，A元素的單質(zhì)在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜
② B元素的原子序數(shù)比A元素大，其原子的次外層的電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍
③ E與A同周期，C、D、E三種元素形成的單質(zhì)或化合物可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。

請用化學(xué)式或相應(yīng)的符號回答下列問題：   
（1）寫出A元素最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式            ；
（2）B元素在元素周期表第     周期第    族；
B的固態(tài)氧化物的晶體類型是     ；
（3）D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：                     ；
（4）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱     ＞       ；
（5）請用化學(xué)方程式表示E元素的單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：    。