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28．硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL.向里面加入氫氧化鋇粉末4.275g.充分反應后.經(jīng)過濾.洗滌.干燥.得到沉淀2.33g.同時測得濾液中的OH-離子濃度為0.100 mol·L-1 .請分別求出原混合液中氯離子.硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（5分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時測得濾液中的OH－離子濃度為0.100 mol?L-1 。請分別求出原混合液中氯離子，硫酸根離子的物質(zhì)的量的濃度。（設溶液總體積始終不變）

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高氯酸按(NH4ClO4)是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應制取NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH4Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因是________．

(2)反應得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0．l5(相關物質(zhì)的溶解度曲線見下圖)．從混合溶液中獲得較多NH4CIO4晶體的實驗操作依次為________(填操作名稱)干燥．

(3)樣品中NH4CIO4的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝代已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：按上圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．

步驟2：準確稱取樣品a g(約0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約150 mL水溶解．

步驟3：準確量取40.00 mL約0.1 mol·L－1　H2SO4溶解于錐形瓶中．

步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20 mL　3 mol·L－1　NaOH溶液．

步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100 mL溶液．

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．

步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol·L－1　NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1 mL

步驟8．將實驗步驟1－7重復2次

①步驟3中，準確量取40.00 ml　H2SO4溶液的玻璃儀器是________．

②步驟1－7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是________(填寫步驟號)．

③為獲得樣品中NH4ClO4 的含量，還需補充的實驗是________．

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硫酸和鹽酸組成的混合液100.0 mL，向其中加入氫氧化鋇粉末4.275 g，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.330 g，同時測得濾液中的c(OH－)為0.100 mol·L－1．(設溶液總體積始終不變)請列式計算：

(1)原溶液中硫酸的物質(zhì)的量．

(2)原混合液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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（15分）有關元素A．B．C．D的信息如下：

元 素

有關信息

A

最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽

B

地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物（丙）

C

單質(zhì)曾用于焊接鋼軌

D

單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色

請回答下列問題：

（1）乙分子的空間構(gòu)型________，用電子式表示乙的形成過程____________________。

（2）有關C與D元素，下列說法正確的是____________________ （填序號）。

①C或D的高價鹽均可用做凈水劑

②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液

③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應

④C的合金可用來做車船材料和門窗等

（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是________________________________________。

（4）現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3．9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。

（5）已知：2AB2（g）  A2B4（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

 

① a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是_______點。

② 25 min時，增加了_______（填物質(zhì)的化學式）________mol。

③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

 

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（15分）有關元素A．B．C．D的信息如下：

元素
有關信息
A
最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B
地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物（丙）
C
單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D
單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請回答下列問題：
（1）乙分子的空間構(gòu)型________，用電子式表示乙的形成過程____________________。
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是____________________ （填序號）。
① C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
③ C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應
④ C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是________________________________________。
（4）現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液，向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3．9 g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。
（5）已知：2AB2（g） A2B4（g）；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

[來源:學。科。網(wǎng)Z。X。X。K]
① a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是_______點。
② 25 min時，增加了_______（填物質(zhì)的化學式）________mol。
③ a、b、c、d四個點所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是_______（填字母）。

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