題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ．大多數(shù)的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。
在一個容積為2．0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 
3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，當反應(yīng)進行到2min時達到平衡，此時生成了3．0molC。
(1)用B的濃度變化來表示的反應(yīng)速率u(B)＝____。該反應(yīng)在此條件下的化學平衡常數(shù)K＝____(結(jié)果用分數(shù)表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)不變，則還應(yīng)加入C ____mol。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡時C的物質(zhì)的量為3．0mol，則加入的B的物質(zhì)的量為____mol
Ⅱ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
(1)常溫下，將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是（ ）
A．c(HA)＜c(A―) B．c(HA)一定大于0．1mol／L
C．c(Na+)＝c(HA)+c(A―) D．c(OH―)＝c(H+)+
[c(HA)一c(A―)]
(2)常溫下，在20mL0．1mol／L
溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(
因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。
回答下列問題：
①在同一溶液中，
，、
、
(填：“能”或“不能”)____大量共存。
②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：____
③已知在
時，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
，當溶液中c()：c()＝2：1時，溶液的pH：___。
將3.64g Fe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的200mL、pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入適量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（ ）
A．0.1mol／L B．0.2mol／L C．0.4mol／L D．0.8mol／L
（18分）Ⅰ.如圖所示為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。
（1）請寫出下列儀器的名稱：A ，B ，C 。
（2）儀器B上標記有 （填序號）。
①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積
（3）儀器B使用前必須 。
Ⅱ.現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL0.2mol／L的稀H2SO4。
有關(guān)操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻
回答下列問題
（4）應(yīng)量取的濃硫酸體積是 ，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、
量筒、膠頭滴管外還有 ；
（5）第③步中稀釋濃硫酸的操作是
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于0.2mol／L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母） 。
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
（15分）
肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67.7kJ／tool
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
則肼完全燃燒的熱化學方程式為 。
（2）肼——空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，正極的電極反應(yīng)式是 ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）右圖是一個電化學裝置示意圖。用肼——空氣燃料電池做此裝置的電源。
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4。該裝置的實際意義是 。
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗 molN2H4。
（4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因 。
（5）常溫下將0.2mol／LHCl溶液與0.2mol／L N2H4·H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+） 0.1mol／LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同條件下N2H4·H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol／L N2H4·H2O溶液與0.1mol／L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序為 。
類比是化學學習中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當Cl2足量時生成FeCl3，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2，為驗證該觀點是否正確，該同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：
請?zhí)羁眨?/p>
(1)提出假設(shè)：
假設(shè)l：該固體物質(zhì)是FeCl2
假設(shè)2：該固體物質(zhì)是
假設(shè)3：該固體物質(zhì)是
(2)設(shè)計實驗方案：
取少量固體物質(zhì)于燒杯中，加適量水溶解，得到溶液A，然后取兩份A溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結(jié)論如下表：
(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì)，他又利用A溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的一項是
A．將A溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．在苯酚溶液中滴加A溶液，呈紫色
C．在A溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將A溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
(5)取100mLO.2mol／L FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是 (設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素。)
A．燒杯中有Fe無Cu，c(Fe2+)=0．2mol／L
B．燒杯中有Cu無Fe，c(Fe2+)=O．3mol／L
C．燒杯中有Cu無Fe，c(Cl-)=O．6mol／L
D．燒杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=O．3mol／L
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com