足量MnO₂與V mL 10 mol·L^－1的鹽酸共熱制氯氣，在標準狀況下制2.24 L Cl₂，則V的取值應為

A.V＝20                                          B.20＜V＜40

C.V＝40                                          D.V＞40

足量MnO₂與V ml 10mol·L^－1的鹽酸共熱制氯氣，在標準狀況下制2.24L Cl₂，則U的取值應為

[　　]

實驗室用足量MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：

（1）圖1中儀器a的名稱是：；儀器b的名稱是：；b中加入碎瓷片的作用是：．
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應的離子方程式：
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：、、．（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止．為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質量．
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）．使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是（“鋅粒轉移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉移到鋅粒中”）．在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：．兩種方案我認為（填甲或乙）同學的方案可行．