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16．將2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液.取出其中50 mL.則這50 mL NaOH溶液的物質的量濃度為 A．0.04 mol／L B．0.2 mol／L C．1mol／L D．2 mol/L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質的量濃度為

A．0.04 mol／L    B．0.2 mol／L   C．1mol／L    D．2 mol/L

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過氧化物在日常生活與工農業(yè)生產中應用廣泛。如：過氧化氫是一種常見的綠色氧化劑，過氧碳酸鈉、過氧化尿素則是多功能、高效、廣譜的固體消毒劑。
資料顯示：過氧化氫是一種無色液體，屬于二元弱酸，能與水、乙醇、乙醚以任意比混溶，易分解，且重金屬離子 對其分解過程具有促進催化作用。
(1)寫出過氧化氫在Fe3+存在條件下分解的化學反應方程式：____________________；過氧化氫可作為綠
色氧化劑的理由是_______________。
(2)某同學為驗證H2O2具有弱酸性，在滴加有酚酞的NaOH稀溶液中，加入適量的H2O2，結果發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去。你認為能否通過該實驗證明H2O2具有酸性，并說明理由________________。如何通過實驗進一步證明褪色的真正原因？請寫出具體的實驗方法：________________。
(3)過氧化尿素是一種新型的氧化劑與消毒劑，由H2O2與尿素在30℃反應制得。如圖是30℃時過氧化尿素合成過程中原料的物質的量配比對產品含量的影響；你認為實際生產中應將n(H2O2):n[CO(NH2)2]控制在
____________，出現(xiàn)這一實驗結果的主要原因是___________________。

(4)制備反應進行過程中，需要對反應體系不斷攪拌，實驗中選用玻璃材質的攪拌器，而不是鐵質或鋁質材料的攪拌器，其原因是____________。
(5)為測定產品中活性氧的含量(活性氧16%，相當于H2O2 34%)，稱取干燥樣品12. 0000 g，溶解，在250 mL容量瓶中定容。準確量取25.00 mL于錐形瓶中，加入1 mL 6 mol/L的硫酸，然后用0.200 0 mol/L
KMnO4標準溶液滴定，至滴入最后一滴時，溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4
溶液20. 00 mL( KMnO4溶液與尿素不反應)。則產品中活性氧的質量分數(shù)為________。

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碳酸鈉—過氧化氫加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、殺菌作用。實驗室用“醇析法”制備該物質的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水里，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)，攪拌均勻。
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15 ℃左右反應1 h。
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結晶，過濾、干燥得產品。
(1)第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成兩種常見的難溶物，其化學方程式為___________________________________________________________。
(2)第2步中，反應保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中，無水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H2O2的含量可衡量產品的優(yōu)劣�，F(xiàn)稱取m g(約0.5 g)樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點。
①配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________；
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去)，實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。
步驟3：準確量取40.00 mL約0.2 mol·L－1 NaOH溶液兩份，分別注入燒杯和錐形瓶中。
步驟4：打開活塞K1、K2，關閉活塞K3緩緩通入氮氣一段時間后，關閉K1、K2，打開K3；經分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間。
步驟6：經K1再緩緩通入氮氣一段時間。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol·L－1 H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1 mL。
步驟8：將實驗步驟1～7重復兩次。
①步驟3中，準確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________；
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是________(填序號)；
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是______________________。

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碳酸鈉—過氧化氫加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、殺菌作用。實驗室用“醇析法”制備該物質的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水里，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)，攪拌均勻。
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15 ℃左右反應1 h。
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結晶，過濾、干燥得產品。
(1)第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成兩種常見的難溶物，其化學方程式為___________________________________________________________。
(2)第2步中，反應保持為15 ℃左右可采取的措施是_____________________
___________________________________________________。
(3)第3步中，無水乙醇的作用是____________________________________。
(4)H2O2的含量可衡量產品的優(yōu)劣�，F(xiàn)稱取m g(約0.5 g)樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250 mL溶液，取25.0 mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點。
①配制250 mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒________、________；
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是______________________________________。

(5)可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量。裝置如右圖所示(加熱和固定裝置已略去)，實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準確量取(4)中所配溶液50 mL于燒瓶中。
步驟3：準確量取40.00 mL約0.2 mol·L－1 NaOH溶液兩份，分別注入燒杯和錐形瓶中。
步驟4：打開活塞K1、K2，關閉活塞K3緩緩通入氮氣一段時間后，關閉K1、K2，打開K3；經分液漏斗向燒瓶中加入10 mL 3 mol·L－1硫酸溶液。
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間。
步驟6：經K1再緩緩通入氮氣一段時間。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol·L－1 H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1 mL。
步驟8：將實驗步驟1～7重復兩次。
①步驟3中，準確移取40.00 mL NaOH溶液所需要使用的儀器是________；
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是________(填序號)；
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是______________________。

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